Analitica

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EQUILIBRIO ACIDO-BASE.

GUSTAVO CARDONA 1023704, (totaldesaster123@hotmail.com)

ALEJANDRO LENIS 1024100, (alejolenis@hotmail.com)

ROBERTO CIFUENTES 1025389, (rcifuentes85@gmail.com)

RESUMEN.

Para la estandarización de bases y ácidos fuertes existe un procedimiento simple usado en el análisis químico llamado valoración. La práctica se desarrollo con el objetivo de aplicarla valoraciones acido – base para la cuantificación de un acido o base en la muestra problema. Para la determinación del acido acetilsalicilico en la aspirina tradicional y efervescente. Se maceraron las aspirinas y se trabaja con un tercio de cada una de las muestras, debido a la poca cantidad que se utiliza, a este producto se le agrega 25mL de etanol y posteriormente se le adiciona 25mL de aguadestilada, la cual acelera la dilución de la muestra. Luego se le agrega dos gotas de fenolftaleína a cada muestra. Cada una de estas muestras es titulada con una solución de NaOH 0.1 M previamente preparada. La solución de NaOH debe ser estandarizada antes de empezar a valorar otras soluciones, con el propósito de verificar su concentración. Para realizar este proceso, se utiliza un patrónprimario que en este caso es una solución de biftalato de potasio anticipadamente preparada, mediante los cálculos presentados en este informe se comprueba que la concentración de la solución de NaOH es correspondiente a la rotulada (0.1M).

Más tarde se realizaron los cálculos para determinar la cantidad de acido acetilsalicilico en la aspirina tradicional y efervescente y estos fueron los datosobtenidos respectivamente: 83,25%; 30,68%.

INTRODUCCIÓN

La técnica de valoración o titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentración exactamente conocida (solución estándar) que reacciona cuantitativamente con un volumen determinado de la solución de concentración desconocida a la cuál se le desea determinar la concentración exacta. Una reacción ácido-base terminacuando ocurre una completa neutralización. En este punto llamado Punto de Equivalencia los moles de la base reaccionan completamente con los moles del ácido, se debe resaltar que el punto de equivalencia solo se puede saber teóricamente, ya que resulta de una serie de cálculos que son realizados mediante en conocimiento de la reacción que ocurre y su debida estequiometria. Solo se puede tener unanoción del punto de equivalencia, mediante la utilización de un agente indicador, el cual nos muestra el punto final de la reacción en la cual se ve un exceso de titilante, manifestado en el cambio de color de la solución.

METODOLOGIA

Preparación de una solución de NaOH 0.1 M; Se prepara una solución de NaOH 0.1M a partir de la dilución de 2.00g de NaOH en 500mLde agua.

Estandarización de lasolución de NaOH; Se pesa 0,1 g de biftalato de potasio KC8H5O4 seco. El biftalato de potasio es disuelto en 20mLLleve a un erlenmeyer de 125 mL de agua destilada y se le agregan dos gotas se fenolftaleína. A continuación, esta solución es diluida en la solución de NaOH 0,1 M.

Preparación del blanco; En un erlenmeyer de 100 mL adicionar 25 mL de etanol y 25 mL de agua destilada y 2 gotas defenolftaleína y se titula con la solución estándar de NaOH 0,1 M.

Determinación del ácido acetilsalicilico en diferentes muestras; Pese una tableta de aspirina comercial y macérela bien. Se Pesa 0,3 g ± 0.1 mg de aspirina macerada anterior y se disuelve en 25 mL de etanol, con agitación constante, adicione 25 mL de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína. Se titula con la solución de NaOH0,1 M, estandarizada. Se hace el análisis por duplicado.

Se Realiza el mismo procedimiento descrito anteriormente pero utilizando aspirina efervescente.

DATOS CALCULOS Y RESULTADOS.

• Preparación de 500mL de una solución de NaOH 0.1M

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2.03g de NaOH son disueltos en 500mL de agua

• Estandarización de la solución NaOH

Gramos de KC8H5O4= 0.1177g

V de agua= 20mL...