analitica

“TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO N° 5”
TEMA: COMPLEXOMETRÍA
OBJETIVOS:
Determinación de Ca y Mg con EDTA
Determinación de dureza en agua con EDTA
MATERIALES:
Bureta
Erlenmeyer
MuestraIndicadores
EDTA
Vaso de precipitado
FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA:
Las titulaciones complexométricas están basadas en una reacción estequeométrica de un ión metálico con una quelona para formar uncompuesto complejo estable y soluble en relación 1:1.
Las más importantes están basadas en el agente formador de complejos EDTA; abreviatura del ácido etilen diamino tetra acético.
El EDTA es unpolvo blanco cristalino, poco soluble en agua y debido a su poca solubilidad se usa la sal disódica del EDTA, que cristaliza con dos moléculas de agua y no es higroscópica. El EDTA es un ácidotetraprótico donde dos de sus iones hidrógeno son fuertemente ácidos y los otros dos débilmente ácidos. A pH 5, la especie que predomina es H2Y- por lo que puede formar el complejo con un metal. La reacciónproduce dos iones hidrógeno; es reversible y por lo tanto el complejo se disocia en mayor grado a medida que aumenta la acidez de la solución. El ión metálico Me compite con el H+ por el EDTA, por lo quela acidez tiene un papel muy importante y hay que regular adecuadamente la solución a titular, si no el complejo se disocia en extremo y la titulación fracasa.
En las titulaciones con EDTA se usanindicadores de metal. El punto final está determinado por el brusco cambio de color entre el complejo Met-Ind y el Indicador sólo en solución.
En una titulación con EDTA se verifican los siguienteshechos: inicialmente la mayor parte del metal está presente en forma libre y sólo una pequeña parte está combinada con el indicador añadido., produciendo un determinado color. Al agregar EDTA, éste secombina progresivamente con el ión metálico libre, cuando todo el metal ha formado un complejo, la siguiente gota de EDTA toma el metal que estaba combinado con el indicador y se observa otro...