Anatomia Humana

Simple Comparten un par de electrones. Ejem ( H—O—H ) = H2O

laces

Doble : Comparten dos pares de electrones. Ejem. (O= O ) =

O2 No Rotan,
centros de captación de energía, Ejem: la respiración y la fotosíntesis.

Triple : Comparten tres pares de electrones Ejem. ( N_=N ) =

Covalente
•

Int
er
at
o
mi
co

Rotan uno en relacion a otro

•
•

•

Uno o máselectrones son
llevados al espacio entre los
dos núcleos atómicos.
diferencia menor a 1.7 suele
ser covalente.
regla del octeto

N2 = AIRE

Cuádruples : metales de transición : renio, tungsteno, molibdeno, y cromo.
los ligantes que soportan los enlaces cuádruples son donantes π, no aceptores π.

Polaridad

Uniones fuertes : 80 y 100
kcal/mol

Polares : uno o más electrones soncompartidos inequitativamente entre dos núcleos
= distribución asimétrica de la carga eléctrica (o dipolo)
diferencia sobre 2.0 suele ser iónica
casi siempre electronegativa: Ejem O, N, S, P
polar = H2O
No Polares: 0 o menor que 0,04)
se forman entre átomos iguales,
no hay variación en el número de oxidación.
Los átomos tienen carga eléctrica neutra.

las moléculas no poseen átomoselectronegativos
Ni enlaces polarizados.
Ejem: moléculas formadas de átomos de C , H

No Covalentes

moléculas no polares grandes : Ejem ceras y grasas, son inertes.
proteínas y los fosfolípidos contienen regiones polares y no polares que actúan muy diferente.

•

interacciones entre las moléculas o
partes de una molécula biológica
grande
• uniones débiles (1 a 5 kcal/mol)
•no dependen de electrones
compartidos
• sino de las fuerzas de atracción
entre los átomos de cargas
opuestas.
• Intervienen en las interacciones
dinámicas entre las moléculas de la
célula.
• cuando gran número de éstos actúa
en conjunto,
sus fuerzas de atracción son
aditivas. Ejem: DNA, proteinas
• fuerza iónica en una célula es débil
(3 kcal/mol) debido a que hay agua.Iónicos: ( puente salino ) = atracción entre anión y catión
atracciones electrostáticas

Ionización: el electrón de enlace no es compartido, sino que es transferido.
iones = átomos cargados electricamente por ganar o ceder electrones.
anión= carga ( - )
catión.= carga ( + )

Ejem: Na

Cl (gas tóxico) se mezclan formando = cristales ionicos de cloruro de sodio
+ Cl Cl  2NaCl  2 Na+ + 2 Cl – = sal de mesa común.

(un metal plateado) +

2 Na

.

Enlace debil al disolver la sal ( Na2Cl2) con H20
Moléculas biológicas grandes son de gran relevancia.

Ejem. átomos de fosfato (-) que son parte de una molécula de DNA se vinculan con los grupos de carga (+) de la
superficie de una proteína (fig. 2-3), los enlaces iónicos entre éstos ayudan a mantenerarticulado el complejo.

Metalico : los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de átomos.
•

Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones,
se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.

Intermolecular
No Covalentes
•
•
•
•
•
•
•

interacciones entre las moléculas o partes de una molécula biológicagrande
uniones débiles (1 a 5 kcal/mol)
no dependen de electrones compartidos
sino de las fuerzas de atracción entre los átomos de cargas opuestas.
Intervienen en las interacciones dinámicas entre las moléculas de la célula.
cuando gran número de éstos actúa en conjunto,
sus fuerzas de atracción son aditivas. Ejem: DNA, proteinas
fuerza iónica en una célula es débil (3 kcal/mol)debido a que hay agua.

Puente de Hidrogeno : atracción débil recíproca

• átomo de hidrógeno + O- o N- se une de manera covalente
el único par de electrones compartidos es desplazado con una
gran fuerza hacia el núcleo del átomo electronegativo,
• deja una carga parcial (+) al átomo de hidrógeno.
• El átomo de hidrógeno+ establecer una interacción de
atracción con el par de...