Anatomía
Páginas: 10 (2294 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2013
1. Etimológicamente que significa la palabra átomo?
Sin división
2. Griego que empleó por primera vez la palabra átomo
Demócrito
3. En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que
retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito.
Menciona tres principios de la Teoría atómica de Dalton:
a) La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
b)Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás elementos.
c) Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas.
19. Cómo se distribuyen los electrones en cada capa de la configuración electrónica del modelo de Bohr
a) La 1ª capa puede contener, como máximo, 2 electrones.b) La 2ª capa puede contener, como máximo, 8 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 1ª ya está completa.
c) La 3ª capa puede contener, como máximo, 18 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 2ª capa ya está completa
20. Qué distingue a un elemento químico de otros elementos químicos
El número de protones que tienen sus átomos en el núcleo
21. Qué es el número atómicoEl número de protones que tiene un átomo
22. Con qué letra se representa al número atómico
Z
23. Qué es el número másico
Es el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones12. Dibuja a un lado, el modelo atómico (Pudín de pasas) de Thomson
13. Qué empleó E. Rutherford y sus colaboradores para crear su modelo atómico
Láminas deoro y partículas alfa
14. Qué establece el modelo atómico de Rutherford
Qué el átomo está formado de un núcleo y una zona externa
15. Copia a un lado el modelo atómico de Rutherford
16. Qué propone el modelo atómico de Neils Bohr
Que los electrones sólo pueden ocupar ciertas órbitas circulares. Que los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán unacierta energía
17. Copia a un lado el modelo atómico de Bohr
18. A qué llama configuración electrónica
A la distribución de los electrones en las capas del modelo atómico de Bohr
19. Cómo se distribuyen los electrones en cada capa de la configuración electrónica del modelo de Bohr
a) La 1ª capa puede contener, como máximo, 2 electrones.
b) La 2ª capa puede contener, comomáximo, 8 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 1ª ya está completa.
c) La 3ª capa puede contener, como máximo, 18 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 2ª capa ya está completa
20. Qué distingue a un elemento químico de otros elementos químicos
El número de protones que tienen sus átomos en el núcleo
21. Qué es el número atómico
El número de protones que tiene unátomo
22. Con qué letra se representa al número atómico
Z
23. Qué es el número másico
Es el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones
24. Con qué letra se representa el número másico
A
25. Anota qué número representa el número atómico y cuál representa el número másico
26. Cuántos protones tiene el elemento anterior10 protones porque el número de protones es igual al número atómico
27. Cuántos neutrones tiene el elemento anterior
12 neutrones. Porque a 22 se le resta el número de protones
28. El siguiente ejemplo es un anión o catión
Es un catión porque tiene carga positiva
29. El siguiente ejemplo es un anión o catión
Es un anión porque tiene carga negativa
30. Elsiguiente ejemplo es un anión o catión
Es neutro, porque no tiene carga
12. Dibuja a un lado, el modelo atómico (Pudín de pasas) de Thomson
13. Qué empleó E. Rutherford y sus colaboradores para crear su modelo atómico
Láminas de oro y partículas alfa
14. Qué establece el modelo atómico de Rutherford
Qué el átomo está formado de un núcleo y una zona externa
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Sin división
2. Griego que empleó por primera vez la palabra átomo
Demócrito
3. En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que
retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito.
Menciona tres principios de la Teoría atómica de Dalton:
a) La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
b)Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás elementos.
c) Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas.
19. Cómo se distribuyen los electrones en cada capa de la configuración electrónica del modelo de Bohr
a) La 1ª capa puede contener, como máximo, 2 electrones.b) La 2ª capa puede contener, como máximo, 8 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 1ª ya está completa.
c) La 3ª capa puede contener, como máximo, 18 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 2ª capa ya está completa
20. Qué distingue a un elemento químico de otros elementos químicos
El número de protones que tienen sus átomos en el núcleo
21. Qué es el número atómicoEl número de protones que tiene un átomo
22. Con qué letra se representa al número atómico
Z
23. Qué es el número másico
Es el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones12. Dibuja a un lado, el modelo atómico (Pudín de pasas) de Thomson
13. Qué empleó E. Rutherford y sus colaboradores para crear su modelo atómico
Láminas deoro y partículas alfa
14. Qué establece el modelo atómico de Rutherford
Qué el átomo está formado de un núcleo y una zona externa
15. Copia a un lado el modelo atómico de Rutherford
16. Qué propone el modelo atómico de Neils Bohr
Que los electrones sólo pueden ocupar ciertas órbitas circulares. Que los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán unacierta energía
17. Copia a un lado el modelo atómico de Bohr
18. A qué llama configuración electrónica
A la distribución de los electrones en las capas del modelo atómico de Bohr
19. Cómo se distribuyen los electrones en cada capa de la configuración electrónica del modelo de Bohr
a) La 1ª capa puede contener, como máximo, 2 electrones.
b) La 2ª capa puede contener, comomáximo, 8 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 1ª ya está completa.
c) La 3ª capa puede contener, como máximo, 18 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 2ª capa ya está completa
20. Qué distingue a un elemento químico de otros elementos químicos
El número de protones que tienen sus átomos en el núcleo
21. Qué es el número atómico
El número de protones que tiene unátomo
22. Con qué letra se representa al número atómico
Z
23. Qué es el número másico
Es el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones
24. Con qué letra se representa el número másico
A
25. Anota qué número representa el número atómico y cuál representa el número másico
26. Cuántos protones tiene el elemento anterior10 protones porque el número de protones es igual al número atómico
27. Cuántos neutrones tiene el elemento anterior
12 neutrones. Porque a 22 se le resta el número de protones
28. El siguiente ejemplo es un anión o catión
Es un catión porque tiene carga positiva
29. El siguiente ejemplo es un anión o catión
Es un anión porque tiene carga negativa
30. Elsiguiente ejemplo es un anión o catión
Es neutro, porque no tiene carga
12. Dibuja a un lado, el modelo atómico (Pudín de pasas) de Thomson
13. Qué empleó E. Rutherford y sus colaboradores para crear su modelo atómico
Láminas de oro y partículas alfa
14. Qué establece el modelo atómico de Rutherford
Qué el átomo está formado de un núcleo y una zona externa
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