Ander

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL I 2011 B

SEMANA V ENLACE QUÍMICO

1.- Explique porqué la energía de primera ionización del Cs, es menor quela del Rb; pero la energía de primera ionización del Au es mayor que la de la Ag.

2.- Revise cuales son las propiedades físicas y químicas de: a) los metales alcalinos,
b) los alcalino térreos, c)Los metales de transición, d) los halógenos, e) los lantánidos.

3.- Cuales son las reacciones características de los sulfatos del grupo IIA?

4- Cuál elemento no reacciona con el agua atemperatura ambiente: Na, Ca, Mg, K, por qué?

5.- Realice un cuadro comparativo de propiedades físicas y químicas de los enlaces interatómicos.

6.- Haga un resumen de las características delenlace intermolecular.

7.- ¿Cuándo existe enlace dativo? Señale dos ejemplos de moléculas que tengan enlace dativo.

8.- Escriba las estructuras de Lewis de cada especie: a) NH4+1 b) Br2c) HI d) SiH4 e) estibinita SbH3 f) H2 Se.

9.- En los siguientes pares cual de los miembros es más polar: a) Al – Cl y Al - F, b) C – Si y C –C, c)K – Br y Cu – Br.

10.- ¿Qué entiende por energía de red?

11.- Dados los siguientes compuestos: Ag F, Fe2 O2, K I, N2 H4, Be O a) Cuáles son principalmente iónicos?b) Cuáles principalmente covalentes?

12.- a) Cuántos enlaces covalentes hay en una molécula de cloruro de hidrógeno? b) ¿cuántos pares de electrones no compartidos tiene?

13.- De los enlacesC - N en:
a) H3 C – C ( N b) H3 CHC = NH c) H3 CH2 C - NH2

i) ¿Cuál es el más corto?
ii) ¿Cuál es el más débil?
iii) ¿Cuál tiene un orden de enlace igual a 3?14.- Escriba la estructura de puntos y la estructura de rayas para el ión NO3 - .

15.- El núclido de estroncio 90 se considera como la parte más peligrosa de la precipitación radiactiva, porque...