ANDREA SA

1. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación
A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X
B. la concentración de las cuatro soluciones sea igual
C. dismin ya la concentración de la solución del vaso dos
D. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos

2. El número de Avogadro, (6,023 x 1023) corresponde al número de átomos o moléculas presentes en 1 mol de sustancia. La tabla indica la masa de 1 mol de dos dustancias X y Z, y una característica física de cada una.



De acuerdo con la información anterior, el dibujo que mejor representa 1 mol de cada sustancia, X y Z respectivamente es

3. Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:
A. Iónico ycovalente.
B. Iónico, covalente y metálico.
C. Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.
D. Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.

4. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son
A. los electrones que hay en el núcleo.
B. los protones del último nivel de energía.
C.los neutrones de los orbitales enlazados.
D. los electrones de valencia.

5. Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 deducir si tenderá a formar:
A. enlace iónico y covalente;
B. enlace iónico y metálico;
C. enlace metálico y covalente
D. ninguna de las anteriores

6. Para que entre dos átomos exista un enlace iónico:
A. Ambos deben tener unaelectronegatividad semejante.
B. Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.
C. Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.
D. Solamente puede darse entre un halógeno y un alcalino.

7. De acuerdo con la información de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M
1+ y suconfiguración electrónica es 1s2. La configuración electrónica mas probable para el anión J 1-del elemento J con Z = 17 es
A. 1 s22s22p63s23p6
B. 1s22s22p63s23p5
C. 1s22s22p63s23p6 4s2
D. 1s22s22p63s23p6 4s1

8. Según Thomson, el átomo es:
A. una esfera maciza cargada positivamente, que contiene electrones girando alrededor de ella.
B. una esfera maciza cargada positivamente, en cuyo interior seencuentran los electrones.
C. una estructura formada por dos zonas: núcleo o nube electrónica.
D. Los protones son los responsables de la carga positiva del núcleo.

9. ¿Cuál de las siguientes frases no corresponde al modelo atómico propuesto por Rutherford?
A. El átomo está formado por dos zonas: núcleo y nube.
B. El núcleo posee carga positiva.
C. Los electrones se desplazan alrededor delnúcleo, tal como lo hacen los planetas alrededor del Sol.
D. Los protones son los responsables de la carga positiva del núcleo.

10. ¿Cuál de las siguientes frases no corresponde al modelo atómico propuesto por Bohr?
A. Los electrones se mueven alrededor del núcleo sólo en órbitas permitidas.
B. Si un electrón absorbe energía puede pasar a otra órbita más alejada del núcleo.
C. La zonadonde es más probable encontrar al electrón se denomina orbital.
D. Los protones son los responsables de la carga positiva del núcleo.

11. Los cambios de estado de un material se pueden visualizar así:


El diagrama de fase de una sustancia X es el siguiente:





De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia X pasa de las condiciones del punto 1 a las condiciones del punto 2,los cambios de estado que experimenta son:
A. evaporación y fusión B. sublimación y condensación
C. condensación y solidificación D. evaporación y sublimación inversa


RESPONDA LAS PREGUNTAS 12 Y 13 CON LA SIGUIENTE INFORMACION.

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

12. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el...