anfoteros

Anfótero
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Para otros usos de este término, véase Anfótero (desambiguación).

En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácidoo como una base.1 La palabra deriva del prefijo griego ampho- (αμφu-) que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienenóxidos o hidróxidos anfóteros.

Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, quetienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.
Índice

1 Óxidos e hidróxidos anfóteros[2]
2 Moléculas anfipróticas
2.1Ejemplos
3 Referencias

Óxidos e hidróxidos anfóteros2

El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:

En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
Enbases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-

Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del manganeso.

Hidróxido de aluminio es así:

Base (neutralizando unácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Otros ejemplos incluyen:

Hidróxido de berilio
con ácido: Be(OH)2 + 2HCl →BeCl2 + 2H2O
con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4

Óxido de plomo
con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-

Óxido de zinccon ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2-

Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr,Cr, Ag, Sn, Au3Moléculas anfipróticas

De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones.4 Una molécula o ion anfiprótico...