Anhidrido

ANHÍDRIDO CARBÓNICO

* HISTORIA

La historia del anhídrido carbónico y del clima comienza generalmente con el científico sueco, Svante Arrhenius, que en 1896 publicó un de papel discutiendo eso los niveles crecientes del anhídrido carbónico podría levantar temperaturas globales. Él fue referido sobre todo a esto como factor que pudo prevenir la tierra que caía en otra edad de hielo. Otroscientíficos consideraban la aserción de Arrhenius y la rechazaron sobre la base su creencia que el anhídrido carbónico no absorbió ninguna longitud de onda de la radiación que también no fue absorbida por el vapor de agua. El nivel del anhídrido carbónico en la atmósfera es tan pequeño comparado al nivel del vapor de agua que si duplica solamente el efecto del vapor de agua su efecto seríainsignificante. Fue dado la presunción que el anhídrido carbónico no absorbió ninguna longitudes de onda que no fueron absorbidas por el vapor de agua la conclusión que los niveles crecientes del anhídrido carbónico no podrían afectar las temperaturas atmosféricas de la tierra ineludible. Por lo tanto por cuarenta a cincuenta años había un consenso científico, suscrito por a los millares de científicos,que el anhídrido carbónico no podría afectar las temperaturas de la tierra. ¡Tanto para el consenso de científicos!
En fin  De la descomposición química de la marga y la caliza, el químico escocés Joseph Black,en el siglo XVIII, obtuvo un gas al que denominó "aire fijo". Más adelante, el también químico Antoine Lavoisier, que sentó las bases de la química moderna, en uno de sus experimentos sobrecombustión, identificó a un gas de las mismas características que el "aire fijo" de Joseph Black y que denominó dióxido de carbono

* DONDE SE ENCUENTRA
El anhídrido carbónico o dióxido de carbono es un gas resultante de la combinación de dos cuerpos simples: el carbono y el oxígeno. Se produce por la combustión del carbón o los hidrocarburos, la fermentación de los líquidos y larespiración de los humanos y de los animales. 
Presente en proporción débil en la atmósfera, se asimila por las plantas, que Por su parte devuelven oxígeno. En resumen, el CO2 es un gas de olor ligeramente picante, incoloro y más pesado que el aire. No es esencial para la vida. Solidifica a temperatura de -78,5°C, formando nieve carbónica. En solución acuosa el gas crea el ácido carbónico, muy inestablepara ser aislado de forma sencilla.

* ESTADO NATURAL
El carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, aunque sólo constituye un 0,025% de la corteza terrestre, donde existe principalmente en forma de carbonatos.
Varios minerales, como caliza, dolomita, yeso y mármol, tienen carbonatos.
Todas las plantas y animales vivos están formados de compuestos orgánicos complejos endonde el carbono está combinado con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos.
Los vestigios de plantas y animales vivos forman depósitos: de petróleo, asfalto y betún. Los depósitos de gas natural contienen compuestos formados por carbono e hidrógeno.
El elemento libre tiene muchos usos, que incluyen desde las aplicaciones ornamentales del diamante en joyería hasta el pigmento de negro dehumo en llantas de automóvil y tintas de imprenta.
Otra forma del carbono, el grafito, se utiliza para crisoles de alta temperatura, electrodos de celda seca y de arco de luz, como puntillas de lápiz y como lubricante. El carbón vegetal, una forma amorfa del carbono, se utiliza como absorbente de gases y agente decolorante.

* LOS COMPUESTOS DE CARBONO TIENEN MUCHOS USOS.
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Diamante |El dióxido de carbono se utiliza en la carbonatación de bebidas, en extintores de fuego y, en estado sólido, como enfriador (hielo seco). El monóxido de carbono se utiliza como agente reductor en muchos procesos metalúrgicos. El tetracloruro de carbono y el disulfuro de carbono son disolventes industriales importantes. El freón se utiliza en aparatos de refrigeración. El carburo de calcio se...