Aniones 2012

Primer grupo de aniones
Aniones que lo constituyen: S=; CO3=; Cl-; SO4=; NO3-.
Sulfuro (S-2)
Principales minerales
galena: PbS
blenda o esfalerita: ZnS
pirrotina: FeS
pirita: FeS2
calcopirita: FeCuS2
argentita: Ag2S
cinabrio: HgS
covellina: CuS
calcosina: Cu2S
Reacciones de identificación de S-2
Reactivo de identificación: PbAc2
Medio: HCl.
Se identifica sobre muestra sólida, finamente dividida,por acción del HCl, que provoca, en
caliente, el desprendimiento de H2S gaseoso, que reacciona con el Pb+2 de un papel embebido en
Pb(Ac)2, dando una mancha negra con brillo metálico de PbS.

S

-2

+1

+ 2H


↔ H2S(g)

H2S + Pb+2 ↔ PbS + 2 H+1
(gris oscuro a negro)

Interferencia: HNO3, dado que oxida al sulfuro, según:
2 (NO3-1 + 4 H+1 + 3 e-1 ↔ NO + 2 H2O)
3 (S-2 ↔ S° + 2 e-1)
Carbonato(CO3-2)
Puede estar presente en muestras líquidas como H2CO3, HCO3-1 ó CO3-2, y en muestras
sólidas formando carbonatos como por ejemplo:
Calcita: CaCO3 (trigonal)
Aragonita: CaCO3 (rómbico)
Dolomita: MgCO3 . CaCO3 ó CaMg(CO3)2
Magnesita: MgCO3
Estroncianita: SrCO3
Witherita: BaCO3
Siderita: FeCO3

Cerusita: PbCO3
Rodocrosita: MnCO3
Smithsonita: ZnCO3
Reacciones de identificación del CO3-2
Reactivo deidentificación: Ba(OH)2 (agua de barita)
Medio: HCl.
Se identifica sobre muestra sólida o líquida. Al igual que la reacción para S= se basa en el
desplazamiento del anión en presencia de un ácido fuerte.
Se coloca la muestra en un tubo de ensayo, se adiciona HCl y se tapa el tubo rápidamente,
con un tapón perforado provisto de un tubo de desprendimiento de gases. El otro extremo de éste se
sumergeen otro tubo que contiene agua de barita (solución saturada de Ba(OH)2), la aparición de
un precipitado blanco de BaCO3 indica la presencia de anión CO3=.
CaCO3 + 2 H+1 ↔ Ca+2 + H2CO3
(del HCl)
Ø

H2CO3 ↔ CO2 (g) + H2O
CO2 (g) ↑ + Ba(OH)2 ↔ BaCO3  + H2O
(blanco)

Interferencia: presencia del anión SO3= (sulfito).
El SO3= da con el Ba+2 un compuesto de características similares; para evitar estainterferencia se lo oxida a anión SO4= , que no es volátil, con KMnO4.
Esta identificación es válida para todas las especies carbónicas: H2CO3; HCO3-1 y CO3-2.
Cloruro (Cl-1)
En la naturaleza está presente en muestras líquidas como anión Cl-1, o formando sales como:
Halita: NaCl
Silvita: KCl
Hischofita:MgCl2 . 6 H2O
Karnalita: KMgCl3 . 6 H2O
ó
MgCl2 . KCl . 6 H2O
Cainita: KCl . MgSO4 . 3 H2OQuerargirita: AgCl
Reacción de identificación del Cl-1
Reactivo de identificación: AgNO3.
Medio: HNO3. (no se usa HCl por razones obvias)
Se identifica por precipitación con AgNO3, en medio de ácido nítrico.

Ag+1 + Cl-1 ↔ AgCl
(blanco)

Interferencias: en estas condiciones precipitan los aniones bromuro (Br-1); ioduro (I-1) (debido al
desplazamiento de los halógenos); cianuro (CN-1); sulfocianuro(SCN-1); ferricianuro (Fe(CN)6-3);
ferrocianuro (Fe(CN)6-4). De todos estos aniones los únicos que tienen importancia geológica son
los haluros.
Dados los precipitados AgCl; AgBr e AgI, cuyas constantes del producto de solubilidad
respectivas son del orden de:
KpsAgCl= 10-10

KpsAgBr= 10-12

KpsAgI= 10-14

el AgCl se disuelve en NH4OH 7M (solución 1:1); el AgBr lo hace en NH4OH concentrado (14M) yel AgI aún continúa precipitado, por eso es necesario el medio ácido.
AgCl + 2 NH4OH ↔ [Ag(NH3)2]+1 + Cl-1 + 2 H2O
Sulfato (SO4-2)
Principales minerales:
Yeso: CaSO4 . 2 H2O
Anhidrita: CaSO4
Tenardita: Na2SO4
Bloedita: Na2SO4 . MgSO4 . 4 H2O
Epsomita: MgSO4 . 7 H2O
Hexaidrita: MgSO4 . 6 H2O
Kieserita: MgSO4 . H2O
Celestina: SrSO4
Baritina: BaSO4
Anglesita: PbSO4
Reacciones de identificación delSO4-2
Reactivo de identificación: BaCl2.
Medio: HCl.
Se identifica por precipitación con BaCl2, en medio de HCl, dando un precipitado blanco de
BaSO4.
SO4-2 + Ba+2 ↔ BaSO4 
(blanco)

Interferencias: con el BaCl2 también pueden precipitar los siguientes aniones:
a) anión F-1.
b) anión SiF6=. Este último se forma por reacción en medio ácido de SiO3= con F-1, según:
SiO3-2 + 6 F-1 + 6 H+1 ↔ SiF6-2 +...