Antecedentes 1

Practica No. 1
Conteo de partículas de la materia
1.-Define que es estequiometria y explicar cuál es su importancia.
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productosen el transcurso de una reacción química. También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
La Estequiometria se basa en la ley deconservación de la materia, y mediante ella pueden calcularse con exactitud en teoría las cantidades de productos y reactivos en una reacción química. La importancia de la estequiometria en quepermite calcular el reactivo límite, cuando uno está en menor cantidad de lo que debería estar en la reacción es el que primero se acaba y sobra el otro reactivo, y se limita la cantidad de productoformado. También permite calcular el porcentaje de rendimiento. En una reacción hacemos los cálculos pero en la realidad obtenemos otra cosa, lo teórico/ lo obtenido x100 nos da el rendimiento, que es algomuy importante en la industria.
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080319130935AAtE1wE
2.-Explicar los siguientes conceptos: mol, masa atómica, masa molecular, número de Avogadro, yvolumen molecular.
Mol: es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Masa atómica: es la masa de unátomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.
Masa molecular: es unnúmero que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masaatómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas.
Número de Avogadro: es el número de entidades elementales...