Antecedentes De La Tabla Periódica
Páginas: 2 (316 palabras)
Publicado: 30 de noviembre de 2012
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Döbereiner realizó en 1817 su propio informe mostrando una relación basada en la masa atómica y sus distintas propiedades químicas. Agrupó los elementos en grupos de tres,a los que denominó "triadas" llegando a alcanzar en 1850 hasta 20 triadas ordenadas de forma coherente.
En 1862, Chancourtois agrupó los elementos mediante su ley de "las octavas" afirmando quelas propiedades de los elementos se repetían cada 8 elementos.
En 1864, John Alexander Reina Newlands descubrió que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, el octavoelemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias con propiedades muy parecidas entre sí y enPeriodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Loselementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.
En 1869, Mendeleiev ordena loselementos aplicando las distintas semejanzas de los elementos. Una vez ordenados los elementos por masas atómicas, podemos ver que ciertas propiedades mantienen una continuidad periódica, y combinandoestas dos especificaciones, consiguió formar un primer antecedente de la tabla periodica. Constaba de 63 elementos y varios huecos vacíos que él desconocía pero afirmaba su existencia. El tiempo le dio larazón varios años después.
Henry Moseley realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función delnúmero de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa...
Döbereiner realizó en 1817 su propio informe mostrando una relación basada en la masa atómica y sus distintas propiedades químicas. Agrupó los elementos en grupos de tres,a los que denominó "triadas" llegando a alcanzar en 1850 hasta 20 triadas ordenadas de forma coherente.
En 1862, Chancourtois agrupó los elementos mediante su ley de "las octavas" afirmando quelas propiedades de los elementos se repetían cada 8 elementos.
En 1864, John Alexander Reina Newlands descubrió que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, el octavoelemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias con propiedades muy parecidas entre sí y enPeriodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Loselementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.
En 1869, Mendeleiev ordena loselementos aplicando las distintas semejanzas de los elementos. Una vez ordenados los elementos por masas atómicas, podemos ver que ciertas propiedades mantienen una continuidad periódica, y combinandoestas dos especificaciones, consiguió formar un primer antecedente de la tabla periodica. Constaba de 63 elementos y varios huecos vacíos que él desconocía pero afirmaba su existencia. El tiempo le dio larazón varios años después.
Henry Moseley realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función delnúmero de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa...
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