Antecedentes Practica 7

ANTECEDENTES PRÁCTICA 7 (La reacción química-primera parte)

Reacciones químicas y ecuaciones químicas
Reacción química, proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Con objeto de comunicarse entre sí con respecto a las reacciones químicas, los químicos handesarrollado una forma estándar para representarlas por medio de ecuaciones químicas. Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar qué sucede durante una reacción química. Existen diferentes reacciones químicas las cuales citaremos a continuación:

TIPOS DE RECCIONES QUÍMICAS
Composición o síntesis
Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto2CaO(s) | + | H2O(l) | → | Ca(OH)2(ac) |
Descomposición o análisis
Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula:
2HgO (s)  | → | 2Hg(l) | + | O2(g) |
Neutralización
En ella un Ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.
H2SO4 (ac) |     +  | 2NaOH(ac) | → | Na2SO4(ac) | +    2H2O(l) |
Desplazamiento
Un átomo sustituye a otro en una molécula
CuSO4 | + |Fe |  → | FeSO4 | +     Cu |
Intercambio o doble desplazamiento
Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan
K2S | + | MgSO4 |    → | K2SO4 | +    MgS |
Sin transferencia de electrones
Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones.
Reacciones de doble desplazamiento
Contransferencia de electrones  (REDOX)
Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos.
Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento  

Reacción endotérmica Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.
   
2NaH | | 2Na(s) | + |      H2(g) |
Reacción exotérmica Es aquella que desprende calor cuando se produce.2C ( grafito) | + | H2(g) | → |   C2H2 (g) |  ΔH=54.85 kcal |

Símbolo | Significado |
| Produce (n); apunta hacia los productos |
| Reacción reversible |
| Gas que se desprende; se escribe después de la fórmula |
| Sólido que se forma o precipitado; se anota después de la fórmula |
(s) | Estado sólido |
(l) | Estado líquido |
(g) | Estado gaseoso |
(ac) | Disolución acuosa|
Δ | Calor |
+ | Más o reacciona con; se escribe entre las fórmulas de las sustancias |

Una ecuación química es, entonces, la descripción abreviada que un químico hace de una reacción química. Por convención, en una ecuación química los reactivos se escriben a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha:

Reactivos productosYa que sabemos los tipos de reacciones y como es su estructura; hablaremos sobre el balanceo de ecuaciones químicas, ya que es de gran importancia.

Balanceo de ecuaciones químicas
Suponga que se desea escribir una ecuación para explicar una reacción química que se acaba de realizar en el laboratorio. ¿Cómo se procede? Puesto que se conocen los reactivos, es posible escribir sus fórmulasquímicas. Es más difícil establecer la identidad de los productos.
Con frecuencia, es posible predecir el o los productos de reacciones sencillas. En reacciones más complicadas en las que hay tres o más productos, los químicos necesitarán otras pruebas para establecer la presencia de compuestos específicos.
Una vez que se han identificado los reactivos y productos, y que se han escrito sus fórmulascorrectas, se acomodan según la secuencia convencional: los reactivos a la izquierda, separados por una flecha de los productos, que se colocan del lado derecho. Es muy probable que la ecuación que se ha escrito en este momento esté sin balancear, es decir, que el número de cada tipo de átomos sea diferente en ambos lados de la flecha.
En general, el balanceo de una ecuación química se verifica...