antiacidos

Antiacidos y el balance del pH en el estomago
Un adulto promedio produce diariamente entre 2 y 3 litros de jugo gástrico . El jugo gástrico es un fluido digestivo poco denso y ácido, secretado porlas glándulas de la membrana mucosa que envuelve el estomago . Entre otras sustancias ,contiene ácido clorhídrico. El pH del jugo gástrico es aproximadamente de 1.5 que corresponde a unaconcentración de ácido clorhídrico de 0.03 M , esta concentración es suficiente para disolver zinc metálico.
El propósito de un medio tan acido dentro del estomago es para digerir los alimentso y activarciertas enzimas digestivas. Al comer se estimula la secreción de iones H+ .Una pequeña fracción de estos iones los reabsorbe la mucosa , lo que provoca diminutas hemorragias. Cada minuto, aproximadamentemedio millón de células son repuestas por el recubrimiento.
Sin embargo, si el contenido de ácido es demasiado alto, la afluencia constante de los iones H+ a través de la membrana de regreso alplasma sanguíneo puede causar contracción muscular , dolor , hinchazón , inflamación y sangrado. Y cuando un trastorno psicosomático o patológico impide la secreción adecuada de mucosidad, la mucosagástrica se erosiona y se forma una úlcera
La función principal de los antiácidos es neutralizar el exceso de ácido clorhídrico en el jugo gastrico . Con un antiácido se reduce temporalmente laconcentración de iones hidrógeno (H+) en el estómago
Algunas preparaciones antiácidas comunes
Nombre comercial Ingredientes activos Reacciones de neutralización
Alka-2 Carbonato de calcio
CaCO3(s)+ 2HCl(ac) CaCl2(ac)+ H2O(l) + CO2(g)

Alka seltzer bicarbonato de sodio, ácido cítrico
C4H7O5(COOH)(ac) + NaHCO3(ac) C4H7O5COONa(ac) + H2O(l) + CO2(g)Buferin carbonato de magnesio, glicinato de aluminio
MgCO3(s) + 2HCl(ac) MgCl2(ac)+ H2O(l) + CO2(g)

Leche de magnesia Hidróxido de magnesio
Mg(OH)2 + 2HCl(ac)...