Antolgia

El sulfito produce SO2, el cual tiene el característico olor picante del azufre en combustión. Para estas reacciones, las ecuaciones son:
CO3-2 + 2H2SO4 2HSO4- + CO2 + H2O

SO3-2 + 2H2SO4 2HSO4- + SO2 + H2O

9. El sulfuro (S-2) reacciona de manera más o menos rápidacon el ácido sulfúrico frío, dependiendo de la solubilidad del sulfuro particular. Los sulfuros muy insolubles reaccionan con dificultad, a menos que se les caliente. Los sulfuros más solubles, tales como el ZnS, reaccionan vigorosamente con ácido sulfúrico frío, produciendo H2S así como algunos otros productos tales como azufre y SO2. El SO2 se produce como resultado de la reducción del ácidosulfúrico por el H2S.

2H2SO4 + S-2 2HSO4- + H2S

H2SO4 + H2S 2H2O + SO2 + S

10. El oxalato (C2O4-2) reacciona con el H2SO4 frió para producir CO2, un gas, pero la reacción no es muy notoria. Si se calienta, la reacción es más rápida y puede haber cierta carbonización.Las ecuaciones para las reacciones que producen CO2, son:

2H2SO4 + C2O4 -2 H2C2O4 + 2HSO4-

H2C2O4 CO2 + CO +H2O

El H2C2O4 es el ácido oxálico, del cual el ácido sulfúrico concentrado puede extraer agua, dejando CO2 y CO.

11. Los óxidos de todos los metales,excepto el sodio y el potasio son insolubles en agua pero reaccionan hasta cierto grado con el ácido sulfúrico frío, y más rápidamente con el caliente, para producir los sulfatos. Los óxidos de metales activos, tales como el CaO, SrO y BaO, pueden reaccionar muy vigorosamente con el ácido sulfúrico y producir sulfatos insolubles. La mayoría de los óxidos reaccionan más lentamente y producensulfatos que son solubles en agua.



IDENTIFICACIÓN DE ANIONES POR MARCHA SISTEMÁTICA ANALÍTICA.
La investigación cualitativa de los iones negativos es en general menos sistemática que la identificación de los cationes. La razón es que la mayoría de los aniones son suficientemente distintos entre sí para hacer posible su identificación mediante pruebas de marcha sin la necesidad de muchasseparaciones individuales o de grupo. Sin embargo, conviene utilizar tres reactivos para dividir a los aniones en cuatro grupos porque una prueba negativa con cualquiera de esos reactivos hace innecesaria la búsqueda de los iones del grupo. Cuando el reactivo indica la presencia de aniones de un grupo, se hacen pruebas para cada anión en pequeñas porciones de muestra. Si ya previamente se ha hecho unanálisis de cationes, los datos de solubilidad ayudan indicando la posibilidad de que la muestra contenga ciertos aniones.
Antes de comenzar la MSA de los aniones en una solución problema, primero se verifica el pH y de ser necesario habrá que ajustarlo hasta que el medio sea ligeramente básico por medio de una solución 1.5F de Na2CO3, y además evitar que se lleven a cabo reacciones redox entre losaniones (condicionando el medio). Adicionando el carbonato de sodio, se eliminan en forma de precipitados, casi todos los cationes que estén en la solución problema ya que la mayoría interfieren en la MSA de los aniones a excepción de los carbonatos de: sodio, potasio y amonio; que son solubles, (los cationes reaccionan con el ion carbonato, formando los carbonatos e hidróxidos correspondientes,todos insolubles).
El problema que se presenta al agregar le Na2CO3, es que al adicionar el oxalato de calcio aparezca el carbonato de calcio al precipitar en el grupo I como uno de los aniones que aparentemente contiene la solución problema. Esto obliga a investigar previamente, la presencia del anión carbonato en la solución problema.
De los 30 o 40 aniones comunes, se han seleccionado los...