Antologia Termodinamica 1

Antología Unidad
2
Termodinámica
Integrantes:
Eduardo Godínez Chávez
José Ramón Moreno Yáñez
Alejandro Bautista Haro

Ecuación de Estado de Gas Ideal
Las ecuaciones de estado son útiles para describir las propiedades de los fluidos, mezclas,
sólidos o incluso del interior de las estrellas. Cada substancia o sistema hidrostático tiene
una ecuación de estado característica dependiente de losniveles de energía moleculares y
sus energías relativas, tal como se deduce de la mecánica estadística.
El uso más importante de una ecuación de estado es para predecir el estado de gases. Una
de las ecuaciones de estado más simples para este propósito es la ecuación de estado del
gas ideal, que es aproximable al comportamiento de los gases a bajas presiones y
temperaturas mayores a la temperaturacrítica. Sin embargo, esta ecuación pierde mucha
exactitud a altas presiones y bajas temperaturas, y no es capaz de predecir la
condensación de gas en líquido.

 • Cuando la temperatura es constante :
• Si la presión es constante :
• Cuando el volumen es constante :

Donde:
P= presión absoluta
V= volumen
m= masa
R= constante de gas
= constante universal
N= numero de moles

Ley de Boyle, Ley deCharles
y Ley de Gay Iaussac
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico
y químico irlandés Robert Boye (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte
(1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una
cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física esinversamente proporcional al volumen de
una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos más sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente
proporcional a la presión que este ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así:
es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, elvolumen baja, mientras que si la presión disminuye el
volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k\, para
poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones manteniendo constante
la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los
gases. Relaciona elvolumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a
una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante,
al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el
volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura estádirectamente relacionada
con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta
cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor
volumen del gas. Establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente
proporcional a su temperatura.
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculasdel gas ,se mueven
más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad
de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen
no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente
entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.

Calores Específicos y EnergíaInterna
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que
hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para
elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor específico depende del
valor de la temperatura inicial.
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay
que...