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RESUMEN

Primero en un tubo de ensayo pirex pusimos aproximadamente 0.2 g de MnO2 y lo pesamos en la balanza.
Luego, añadimos al tubo de ensayo aproximadamente 1g de KClO3 seco y pesamosnuevamente la cual lo tomamos con pinzas para evitar quemarnos.
Después pesamos KClO3 con el MnO2 hasta que se hizo una mezcla homogénea
Luego secamos la muestra en la estufa a 100-110°C.
Cuando elsólido se fundió aumentamos la temperatura de calentamiento, continuamos calentando durante varios minutos, enfriamos hasta temperatura ambiente el tubo de ensayo con la mezcla y lo pesamos,
En otrotubo de ensayo pirex limpio y seco pusimos aproximadamente 0.2 g de MnO2y pesamos.
luego mezclamos MnO2 con KClO3 y luego pusimos en el tubo de ensayo 1 g de la mezcla .
luego calentamos la mezclaanterior, después enfriamos hasta temperatura ambiente el tubo con la mezcla, repetimos la mezcla hasta que obtuvimos la masa consistente












INTRODUCCIÓN
La estequiometria(del griego stoicheion: elemento y metro: medida) es el estudio de los
cálculos basados en ecuaciones y fórmulas químicas y de las relaciones cuantitativas que de
ellas se deducen. Los cálculosestequiométricos se realizan en base a reacciones químicas
balanceadas, esto significa que debe existir el mismo número de átomos de cada elemento ambos lados de la flecha. La materia no se crea ni sedestruye, se transforma.
Los átomos son los bloques de construcción básicos de la materia; son las unidades más
pequeñas de un elemento que se pueden combinar con otros elementos.
La molécula es elconjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. Es la mínima porción de sustancia que conserva todas las propiedades de la misma y que no puede ser subdividida sin modificar su naturaleza.
Losintentos para medir en forma individual los átomos demostraron que son demasiado
pequeños para pesarlos individualmente, es necesario manejar cantidades grandes de átomos para poder medir de manera...