Análisis de textos literarios

Evaluacion 3er
Parcial.
-yuriko miranda roldan
-Grupo: 2 AA
-PROF: Lorena
Recendiz Arellanes.
-Quimica.

“Indice 2do parcial”
1-acido y base
2-Modelos acido y base
-archenius
-Brondested
-lowry
-lewis
3-Conseptos y ejercicios de PH y POH
4-Clasificaccion de Acidos y Vaces
-Indicadores
-Titulacion
-Neutralizacion-Factores que afectan la Neutralizacion
-Acido y base-
Acido.- son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+

Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes propiedades:

* Reacciona conlos metales disolviéndolos y desprendiendo 
hidrógeno gaseoso.

* Reacciona con los carbonatos (como el mármol) 
disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono.

* Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por 
ejemplo,cuando vuelve rojo el papel tornasol).

* Puede ser sólido o líquido.
* Puede tener sabor agrio o ácido.

* Neutraliza las bases.

* En disolución acuosa tieneun pH menor que 7.
Base: cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.

Son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:

* Poseen un sabor amargo característico.
* No reaccionan con los metales.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* Azulean el papel de tornasol.
* Reaccionan con los ácidos (neutralizandolos)
* La mayoría sonirritantes para la piel.
* Tienen un tacto jabonoso.
EJEMPLO:
Se prepara una disolución mezclando 100 mL de amoníaco O,1M con 200 mL de cloruro amónico 0,05M, y algunos mililitros de agua. Calcular el pH de la disolución.DATO: Ka(NH4+) = 6.10-10

Modelos Acido y Base

Los ácidos, las bases y las sales tienen una propiedad muyinteresante cuando se disuelven en agua. de hecho, su comportamiento en disolución acuosa nos da pistas sobre su estructura a nivel nano y sobre el tipo de interacciones entre sus partículas y las moléculas de agua.


-Arrhenius-
Los ácidos, las bases y las sales conducen la electricidad cuando se disuelven en agua; también conducen electricidad cuando se calientan y cambian a estado liquido, aeste tipo de sustancias se les llama electrolitos. La mayor parte de las sustancias covalentes moleculares no conducen la electricidad al disolverse en agua y a estas se les clasifica como no electrolitos.

-Bronsted-

Un ion H es simplemente un protón sin electrón de valencia a su alrededor.
Esta pequeña partícula con carga positiva interactúa fuertemente con los pares de electronesdesapareados de la molécula de agua para formar iones hidrógeno hidratados, formando el ion hidronio H O  .
                   H    +       O---H     --------------------------       H     O     H
                                           H                                                             H
                     HCl      +    H O      --------------------------- H O    + Cl-Lewis-
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de la base, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar unpar de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:2
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par deelectrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y eltrifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de...