Análisis De Un Comprimido De Aspirina

INFORME DE QUÍMICA
NOMBRE: Alejandra Espinoza
CURSO: 5to “BI”
TEMA:
Análisis de un comprimido de aspirina
OBJETIVO:
El objetivo de este experimento es determinar el porcentaje de aspirinapresente en diferentes preparados comerciales y averiguar cual es el mejor en relación cantidad/costo
MARCO TEÓRICO:
El procedimiento utiliza el hecho de que la aspirina es un acido monopólico ypuede reaccionar con una base (NaOH) de acuerdo a la relación:
C6H5 (OCOCH3) COOH + NaOH = C6H5 (OCOCH3) COONa + H2O
PROCEDIMIENTO:
* Anote la marca y el precio de los comprimidos de aspirina quese esta utilizando
* Pese exactamente un comprimido (aproximadamente 0.4-0.5g)
* En un ermeleyer de 50ml y disuélvalo en 10ml de alcohol al 95%
* Valorar la muestra con una solución deNaOH 0.1 mol dm-1 usando dos gotas de solución de fenolftaleína como indicador
MATERIALES:
* Ermeleyer 100ml
* Soporte universal
* Pipeta
* Bureta 25ml ±0.05
REACTIVOS:
*Comprimido de aspirina y dolorine
* Fenolftaleína
* Alcohol
* NaOH 0.1mol dm-1

EVALUACIÓN:
Este práctico será evaluado formalmente para recolección, procesamiento y presentación de datos(OPD) conclusión y evaluación (CE)
CUIDADO AMBIENTAL:
Ninguno de los reactivos o productos son particularmente dañinos al medio ambiente y los productos de desecho pueden ser eliminados a través deldesagüe
SEGURIDAD:
No es necesaria ninguna precaución especial
RECOPILACION DE DATOS:
* Costo del comprimido: | $ 0.04 |
* Peso del comprimido: | 0.500 g ± 0.01 g |
* Vol. Alcohol95%: | 10 mL ± 0.01 g |
* Vol. NaOH: | 15.5 mL ± 0.05 g |
* Concentración NaOH: | 0.100 mol dm-3 |

CÁLCULOS:
1. La masa de una mol de aspirina
C6H5 (OCOCH3) COOH
C9 = 9 X 12.01 =108.09
H9 = 9 X 1.01 = 9.09
O4 = 4 X 16.00 = 64.00
181.18 g (masa molar)

2. Moles de NaOH que se necesitaron para reaccionar exactamente con la aspirina

15.5ml x 1...