aparato










1. Peso Atómico (P.A.)

Es la medida relativa de la masa correspondiente a los demás elementos para lo cual se toma como referencia el isótopo carbono doce (C12), al que se le ha asignado un Peso Atómico de 12 unidades de Masa Atómica (12 u.m.a.)

 Referencia:
Isótopo C12
P.A. (C12) = 12 u.m.a.
1 u.m.a. = P.A. (C12)
1 u.m.a. < > 1,67 * 10-24 g

Ejemplo: P.A. (H) = 1 u.m.a.

P.A. (O) = 16 u.m.a.
P.A. (S) = 32 u.m.a.
P.A. (N) = 14 u.m.a.
P.A. (Na) = 23 u.m.a.
P.A. (C) = 35,5 u.m.a.
P.A. (Cu) = 63,5 u.m.a.
P.A. (Fe) = 56 u.m.a.
P.A. (Ca) = 40 u.m.a.
P.A. (Mn) = 55 u.m.a.


2. Peso Molecular (M)

Es la masa relativa de la masa correspondiente a las moléculas de una sustancia. Se puede determinar conociendo los pesosatómicos de los elementos que constituyen la molécula.

Ejemplo:
= 2(1) + 1(16) = 18 u.m.a.
= 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98 u.m.a.
= = 2(23) = 4(11) + 7(16) + 10(18) = 382 u.m.a.


3. Átomo – Gramo (1 At - g)

Es una cantidad de sustancia para un elemento cuyo equivalente en gramos es numéricamente igual al peso atómico del elemento.
También se pueden definir: At – kg; At – lb; etc.
Teniendoen cuenta las relaciones en equivalencia entre las cantidades de masa correspondientes.

1 At - g(E) < > P.A. (E)g


Ejemplo:
P.A.(O) = 16 u.m.a.  1 At-g(O) = 16 g
P.A.(S) = 32 u.m.a.  1 At-g(S) = 32 g

También:
1 At-Kg(O) = 16 Kg (O) =

 1At-Kg(O) < > 1000 At-g(O)

Ejemplo:
#At –g(Ca) = ?
P.A.(Ca) = 40 u.m.a.


Ca = 120 g  1At-g(Ca) = 40 g
 #At-g(Ca) = =
= 3At – g

En General:



4. Molécula Gramo (Mol - g)

Es una cantidad de sustancia cuyo equivalente en gramos es numéricamente igual al peso molecular de la sustancia en general.
También se puede definir molécula kg, molécula b, etc. Para lo cual se tiene en cuenta también las equivalencias respectivas. Entre las unidades de masa.




Ejemplo:
 = 18 g
= 98 u.m.a.  = 98 gTambién:
= 18 Kg =




Número de Mol – g (n)

Ejemplo:







Luego:




5. Número de Avogadro (Na)

Es una constante química que nos indica la cantidad de unidades elementales o estructurales que se encuentran presentes en una mol de cualquier especie.

Na = 6,023  1023


Indica: Cantidad de unidades presentes en un Mol de cualquier especie.

Ejemplo:
(1)16g (O) < > 1 At-g(O)
1 Mol de Átomo de (O)

(2)










1 Mol de Moléculas (H2O)
Ejemplo:




WFe = 2,8 g # At(Fe)

Solución:
Sabemos:
1 At – g (Fe) 6,023 x 1023 Átomos de Fe
56g (Fe) 6,023 x 1023 Átomos de Fe
2,8g (Fe) #At – (Fe)

#At(Fe) = 3,0115 x 1022 Átomos de Fe.



EJERCICIOS DE APLICACIÓN

1. Un átomo gramo es:

a) Pesomolecular expresado en gramos
b) Gramos expresados en átomos
c) Peso atómico expresado en gramos
d) Gramos expresados en moléculas
e) Todas


2. Señalar la afirmación incorrecta respecto a una molécula gramo.

a) Es el peso de una mol de moléculas
b) Contiene igual número de moléculas que el número de átomos en 12 g de C – 12.
c) Contiene número de avogadro (6,022 x 1023) de átomos en unamolécula.
d) Es equivalente a una mol de átomos.
e) a y b

3. Una mol de H2SO4 contiene:

a) 6,023 x 1023 átomos de H2SO4
b) 6,023 x 1023 moléculas de H2SO4
c) 6,023 x 1023 electrones
d) 6,023 x 1023 átomos de azufre
e) b y d

4. El cloro tiene 2 isótopos, cuyas masas atómicas se indican entre paréntesis: C - 35 (34,969 u.m.a.) y C - 37 (36,966 u.m.a.). Si su masa atómica promedio es35,46 u.m.a. ¿Cuáles son los porcentajes de abundancia?

a) 75,41%, 24,59% d) 78,77%, 22,59%
b) 74,77%, 24,69% e) 30,00%, 70%
c) 72,77%, 25,69%

5. Señale verdadero (V) o falso (F) en las siguientes proposiciones:
El peso de un átomo es igual al peso atómico.
Átomo – gramo es el peso de una mol de átomos.
Mol – Gramo es el peso de una mol de moléculas.
El Peso Atómico y Peso Molecular...