Aplicacion De Las Leyes De Los Gases

El siguiente trabajo se realizó para poder demostrar las leyes de los gases. Cada una muestra la explicación de las leyes con su respectiva formula, experimento y conclusiones.

Estos experimentos serán divertidos para una mejor comprensión y visibilidad que llame la atención de las demás personas.
Todo esto debe ser creativo y con una buena explicación para un entendimiento fácil del lector.Todas las leyes son sumamente importantes en la vida cotidiana ya que nos relacionamos mucho con ellas cada momento de la visa sin darnos cuenta.

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En la ley general de los gases intervienen de manera simultanea las variables: Temperatura, presión y volumen, y se obtiene al combinar por ejemplo la ley de Charles y Boyle. La cuan anuncia lo siguiente:

La presión es proporcional a latemperatura e inversamente proporcional al volumen.
PV ( P1V1 = P2V2
T T1 T2

EXPERIMENTO.

Objetivo: Se realizara un experimento donde podamos demostrar la ley combinada de los gases para que este sea más fácil de entenderlo.

Materiales:
• Trozos de aluminio (preferiblemente, hoja de aluminio)
• Acido muriático (100 ml)
• Botella plástica con tapa de rosca.
• Guantes.11
Procedimiento:
1.- Se introduce el ácido muriático en la botella de plástico, y se dobla por la mitad, de tal forma que evite el pase directo del aluminio.
2.- Se hacen alrededor de 10 trozos de aluminio, y en el caso de la hoja de aluminio, alrededor de 20 bolitas (es decir, no necesitas mucho aluminio).
3.- Se introduce las bolitas a la botella, checando que éstas no pases al ácidotodavía.
4.- Se coloca la tapa.
5.- Desdobla la botella, checando que pase el aluminio.
6.- Sacude un poco, y coloca con cuidado la botella.
7.- Después camina en sentido contrario de la ubicación de la botella, a buena distancia.
8.-Esta no explota instantáneamente, pero es necesario que no se caiga, para que las bolitas de aluminio queden bien cubiertas y se genere una reacción eficaz.Conclusiones:
Con este experimento pudimos darnos cuenta que el aluminio se oxida y libera energía, esa energía calienta el gas de la botella y el gas intenta expandirse (reacción exotérmica). Eso infla la botella. Si la energía de la reacción supera la resistencia de la botella, la botella revienta.
Es decir, al aumentar la temperatura, proporcionalmente aumenta la presión, lo que modifica elvolumen de la botella.
De igual forma, es una reacción de desplazamiento simple, ya que el aluminio sustituye al hidrogeno en la reacción.

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En 1787, Jacques charles investigo la relación existente entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante.
Al conservar la presión constante, el volumen aumenta y cuando la temperatura disminuye, el volumen también diminuye. La ley deCharles determina que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura, es una de las leyes más importantes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada en muchas aplicaciones diferentes, desde para globos de aire caliente hasta en acuarios.
‘’el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura kelvin’’
Además puedeexpresarse como:

[pic]

Donde:

V1= Volumen inicial
T1= Temperatura inicial
V2= Volumen final
T2= Temperatura final

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EXPERIMENTO

Objetivo:
Por medio de este trabajo les presentaremos un experimento para la comprobación de esta ley, por el cual será sencillo, creativo y podremos comprender mas fácilmente la ley de charles.

Materiales:• 1 Botella
• 3 Globos
• 1 Hoja de papel
• 1 Encendedor
• 1 Recipiente
• Agua

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Procedimiento:
1.- Se coloca en globo en la parte de arriba de la botella.
2.- Encendemos la hoja de papel con el encendedor.
3.- Ya que este todo bien colocado en su lugar, brotamos el papel con fuego debajo de la botella.
4.- Después miraremos que la botella se infla porque...