Aplicaciones Del Electromagnetismo

Detergentes

Un detergente es un agente tensioactivo (o una mezcla que contiene uno o más tensioactivos) que tiene propiedades de limpieza en soluciones diluidas. Un agente tensioactivo es una sustancia que reduce la tensión superficial del medio en el que se disuelve, y/o la tensión interfacial con otras fases, y, en consecuencia, está positivamente adsorbido en el líquido/vapor y/o en otrasinterfaces.
El detergente está formado por moléculas con una cabeza afín al agua (hidrofílica) y una larga cadena que huye del agua (hidrofóbica).
Debido a ese dualismo, las moléculas de detergente actúan como un diplomático, mejorando la relación entre el agua y la grasa. ¿Cómo? Cuando se añade detergente al agua, sus cabezas hidrofílicas se proyectan hacia el agua, mientras que las largascadenas hidrofóbicas se unen a las partículas de grasa y permanecen en el interior (escapando del agua). De esa forma, se forman grupos circulares llamados micelas, con el material graso absorbido dentro y atrapado.

Tanto jabones como detergentes son electrolitos coloidales. La sal metálica de un acido graso de cadena larga es un jabón, siendo el ejemplo más común el estearato de sodio,C17H35COO-Na+. A bajas concentraciones, la solución del estearato de sodio contiene iones de sodio y estearato individuales dispersados a través de la solución de la misma forma que en una solución de sal ordinaria. A alguna concentración definida, la concentración micelar crítica, los iones de estearato se agregan en racimos, llamados micela. La micela contiene probablemente de 50 a 100 iones estearatoindividuales. La micela es aproximadamente esférica y las cadenas hidrocarbonadas se encuentran en el interior, dejando los grupos polares – COO- sobre la superficie exterior. Es la superficie exterior la que está en contacto con el agua, y los grupos polares sobre la superficie externa estabilizan a la micela en la solución acuosa. La micela tiene el tamaño de una partícula coloidal y, como estácargada, es un ion coloidal. La micela enlaza gran número de iones positivos a su superficie como contraiones que reducen considerablemente su carga.
La formación de micelas conduce a una caída acentuada de la conductividad eléctrica por mol de electrólito. Supongamos que estuviesen presentes individualmente 100 iones sodio y 100 iones estearato. Si los iones estearato se aglutinan en una micela yésta enlaza 70 Na+ como contraiones, habrá 30 Na+ y un ion micelar con una carga de -30 unidades; un total de 31 iones. La misma cantidad de estearato de sodios produciría 200 iones individuales, pero sólo 31 si se forma la micela. Esta acentuada reducción en el número de iones reduce bruscamente la conductividad. La formación de micelas reduce la presión osmótica de la solución. De la presiónosmótica puede obtenerse la masa molar promedio, lo que nos permite estima el promedio de iones estearato en la micela.
Incorporando moléculas de hidrocarburos en la región hidrocarbonada interior de la micela, la solución jabonosa puede actuar como disolvente de hidrocarburos. La acción limpiadora del jabón depende en parte de la capacidad que tenga para mantener la grasa en suspensión.

Losdetergentes son similares a los jabones en cuanto a su estructura. El detergente aniónico típico es un sulfonato de alquilo, ROSO3-Na+. Para una buena acción detergente, R debe tener al menos 16 átomos de carbono. Los detergentes catiónicos son generalmente sales cuaternarias de amonio, en las que un grupo alquilo es una cadena larga; (CH3)3RN+Cl- es un ejemplo típico si E tiene entre 12 y 18 átomos decarbono.

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