Aplicaciones Del Grupo Del Oxigeno
Páginas: 19 (4693 palabras)
Publicado: 15 de mayo de 2012
AZUFRE
Los orígenes del azufre:
Se dice que el azufre es uno de los primeros elementos químicos conocidos por el hombre. Encontrándose en numerosos lugares de las costas del mar Mediterráneo, no pudo dejar de llamar la atención de los pueblos antiguos: griegos y romanos. Las erupciones volcánicas arrastraban consigo, invariablemente, enormes cantidades de azufre; en presencia de gas sulfurosoy ácido sulfhídrico. De manera especial llamó la atención la capacidad que tiene esta piedra de desprender gases tóxicos. Precisamente esta propiedad singular fue la causa de que el azufre se considerase en aquel tiempo uno de los elementos fundamentales del mundo y fuese un gran propulsor de la industria química.
El azufre es un elemento químico de símbolo S y de número atómico 16. Provienedel latín sulphur. Se encuentra en el grupo 16 de la tabla periódica y la característica principal que difiere al azufre de los del resto de su grupo es que es un no metal.
Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%).
La proporción del azufre en la corteza terrestre es de0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volvánicas (depósitos impuros). En Luisiana y Texas en los Estados Unidos existen grandes depósitos de azufre a 300 metros de profundidad. Para su extracción se utiliza el método de Frasch (que describiremos con más exactitud posteriormente).
El azufre esta ampliamente distribuido en la naturaleza, como elemento, como H2Sy SO2, en numerosos metales de sulfuros y sulfatos tales como la anhidrita (CaSO4), etc. Esta presente en el petróleo crudo, en el carbón y en el gas natural como H2S; de aquí se recupera en grandes cantidades según la reacción
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
También gran cantidad de azufre oxidado se halla en combinación con el calcio. Esta combinación es bastante difícil de disolver en ellaboratorio, pero en cambio es muy activa en la tierra. A esta combinación la denominamos yeso y se deposita abundantemente, formando gruesas capas en los lagos salinos y cuencas marinas durante su evaporación.
Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas,líquido y sólido) del azufre elemental no se han aclarado por completo.
Variedades alotrópicas:
Azufre rómbico: Todas las modificaciones del azufre cristalino contienen
a) anillos de azufre, que pueden tener de 6 a 20 átomos de azufre, y se conocen como ciclohexa-, cicloocta-, etc. -azufre
b) cadenas de átomos de azufre conocidas como cadena-azufre (S∞).
1. Ciclooctaazufre (S8). Esta esla forma más frecuente y tiene tres formas alotrópicas (en forma cristalina): Sα Sβ Sγ.
Azufre ortorrombico (Sα). Es la más estable termodinámicamente, y se presenta en forma de grandes cristales amarillos en las áreas volcánicas. Se puede hacer crecer en disoluciones, aunque los cristales contendrán parte del disolvente. El Sα se convierte en su forma de alta temperatura, azufre monoclínico (Sβ).La entalpía de transición es baja (0.4 kj átomo-g¹- a 95.5°c) siendo el proceso lento; de tal manera que se puede alcanzar el punto de fusión del Sα (112.8°) por calentamiento rápido del Sα; el Sβ funde a 119°. El Sβ monoclínico cristaliza del azufre fundido, y a pesar de que hay una lenta conversión al Sα, se pueden conservar los cristales durante varias semanas.
Azufre monoclínico (Sγ, p.f.106.8°) Se obtiene por descomposición del etil xenatato de cobre (I) en piridina. Se transforma lentamente en Sß y/o Sα, pero es estable en la región de 95-115°. Contiene anillas de S8 de corona.
2. Ciclohexaazufre (S6). Es azufre romboédrico (Sρ) que se obtiene por la siguiente reacción en éter.
S2Cl + H2S4 → S6 + 2HCl
o por adición de Hcl concentrado a una solución de Na2S2O3 a -10°. Se...
Los orígenes del azufre:
Se dice que el azufre es uno de los primeros elementos químicos conocidos por el hombre. Encontrándose en numerosos lugares de las costas del mar Mediterráneo, no pudo dejar de llamar la atención de los pueblos antiguos: griegos y romanos. Las erupciones volcánicas arrastraban consigo, invariablemente, enormes cantidades de azufre; en presencia de gas sulfurosoy ácido sulfhídrico. De manera especial llamó la atención la capacidad que tiene esta piedra de desprender gases tóxicos. Precisamente esta propiedad singular fue la causa de que el azufre se considerase en aquel tiempo uno de los elementos fundamentales del mundo y fuese un gran propulsor de la industria química.
El azufre es un elemento químico de símbolo S y de número atómico 16. Provienedel latín sulphur. Se encuentra en el grupo 16 de la tabla periódica y la característica principal que difiere al azufre de los del resto de su grupo es que es un no metal.
Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%).
La proporción del azufre en la corteza terrestre es de0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volvánicas (depósitos impuros). En Luisiana y Texas en los Estados Unidos existen grandes depósitos de azufre a 300 metros de profundidad. Para su extracción se utiliza el método de Frasch (que describiremos con más exactitud posteriormente).
El azufre esta ampliamente distribuido en la naturaleza, como elemento, como H2Sy SO2, en numerosos metales de sulfuros y sulfatos tales como la anhidrita (CaSO4), etc. Esta presente en el petróleo crudo, en el carbón y en el gas natural como H2S; de aquí se recupera en grandes cantidades según la reacción
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
También gran cantidad de azufre oxidado se halla en combinación con el calcio. Esta combinación es bastante difícil de disolver en ellaboratorio, pero en cambio es muy activa en la tierra. A esta combinación la denominamos yeso y se deposita abundantemente, formando gruesas capas en los lagos salinos y cuencas marinas durante su evaporación.
Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas,líquido y sólido) del azufre elemental no se han aclarado por completo.
Variedades alotrópicas:
Azufre rómbico: Todas las modificaciones del azufre cristalino contienen
a) anillos de azufre, que pueden tener de 6 a 20 átomos de azufre, y se conocen como ciclohexa-, cicloocta-, etc. -azufre
b) cadenas de átomos de azufre conocidas como cadena-azufre (S∞).
1. Ciclooctaazufre (S8). Esta esla forma más frecuente y tiene tres formas alotrópicas (en forma cristalina): Sα Sβ Sγ.
Azufre ortorrombico (Sα). Es la más estable termodinámicamente, y se presenta en forma de grandes cristales amarillos en las áreas volcánicas. Se puede hacer crecer en disoluciones, aunque los cristales contendrán parte del disolvente. El Sα se convierte en su forma de alta temperatura, azufre monoclínico (Sβ).La entalpía de transición es baja (0.4 kj átomo-g¹- a 95.5°c) siendo el proceso lento; de tal manera que se puede alcanzar el punto de fusión del Sα (112.8°) por calentamiento rápido del Sα; el Sβ funde a 119°. El Sβ monoclínico cristaliza del azufre fundido, y a pesar de que hay una lenta conversión al Sα, se pueden conservar los cristales durante varias semanas.
Azufre monoclínico (Sγ, p.f.106.8°) Se obtiene por descomposición del etil xenatato de cobre (I) en piridina. Se transforma lentamente en Sß y/o Sα, pero es estable en la región de 95-115°. Contiene anillas de S8 de corona.
2. Ciclohexaazufre (S6). Es azufre romboédrico (Sρ) que se obtiene por la siguiente reacción en éter.
S2Cl + H2S4 → S6 + 2HCl
o por adición de Hcl concentrado a una solución de Na2S2O3 a -10°. Se...
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