aportaciones de lavoisier









Por: Omar Parra Guevara

Prof: Jhony Castellanos Álvarez

Fecha: 25/09/14

Grupo: 3°A




INDICE
1. Portada
2. Índice
3. Introducción
4. Aportaciones de Lavoisier
5. Aportaciones de Lavoisier 2
6. Ley de conservación de la materia
7. Ley de conservación de la materia 2
8. Teoría del flogisto
9. Teoría del flogisto 2
10. ConclusiónINTRODUCCION
Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743-ibídem, 8 de mayo de 1794) fue un químico, biólogo y economista francés, considerado el creador de la química moderna, junto a su esposa, la científica Marie-Anne Pierrette Paulze, por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la ley de conservación de la masa o leyLomonósov-Lavoisier, la teoría calórica y la combustión, y sus estudios sobre la fotosíntesis.











Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al comienzo y al final de la reacción, probando la ley de la conservación de la materia (La materia no se crea ni se destruye,solamente se transforma). Estudió la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno. De esta manera además reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas. Con estos estudios derribó a la teoría del flogisto, que era la aceptada en ese entonces, que suponía que el flogisto era una sustancia quedesprendían los materiales al arder.
También investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno. Aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboró una teoría de la formación de compuestos a partir de los elementos. Con el químico francés Claude Louis Berthollet y otros,Lavoisier concibió una nomenclatura química, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema moderno. Sus obras más importantes son: Método de nomenclatura química (1787) en donde explica la nomenclatura química que había inventado. Tratado elemental de química (Traité Elémentaire de la Chimie) (1789) en donde Lavoisier habla sobre el concepto de Elemento, junto con otros de sus descubrimientos.También escribió Sobre la combustión (1777) y Consideraciones sobre la naturaleza de los ácidos (1778).

Identificó inequívocamente el papel del aire en la combustión y oxidación. Repitió los experimentos de químicos anteriores sobre el aire y sus componentes, dando nombre al oxígeno y al nitrógeno (azote, que significa ‘sin vida’ en griego, y que actualmente es el término en francés para elnitrógeno). La importancia del oxígeno para explicar las reacciones químicas fue magistralmente desvelada por Lavoisier en 1776, por lo que frecuentemente se considera a Lavoisier el descubridor del oxígeno. La historia del descubrimiento del oxígeno lleva a la reflexión sobre el descubrimiento científico y la consciencia de haber descubierto algo.










La ley de conservación de lamasa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de losproductos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.
Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1673 parecían indicar lo...