Aportaciones de méxico a la química

TRIADAS DE DOBEREINER:

Johann Dobereiner elaboro en 1817 un informe que mostraba la relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades.

Mencionaba la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos denominados “triadas”.

Ejemplos: triadas de cloro, bromo y yodo.

En cada triada de elementos la masa atómica del elemento central es, aproximadamente, elpromedio de masas de los otros dos elementos.

OCTAVAS DE CHANCOURTOIS Y NEWLANDS:

En 1862 puso en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos entre los elementos de la tabla.

1864 newlands y chancourtois expusieron la ley de octavas.

La ley dice: las propiedades se repiten cada ocho elementos, no puede aplicarse en elementos más allá del calcio.

Fue una clasificacióninsuficiente y desechada.

MEYER Y MENDELEIEV:

En 1869 Julius L. Meyer se percato de que había cierta prioridad en el volumen atómico.
Los elementos similares tienen un volumen atómico semejante en relación con otros elementos
Los metales alcalinos tienen volumen atómico importante.
1869: Dimitri Mendeleiev presento la primera versión de la tabla periódica.
Muestra la primera semejanzacoherente de elementos químicos.
Hace aparecer la periodicidad de los elementos, clasificándolos verticalmente y las agrupaciones horizontales son llamadas familias.
Marco un gran progreso, con ciertas anomalías por las determinaciones de masas atómicas de la época.

Efectúo experimentos sofisticados donde logro la difracción de cristales para obtener y medir la longitud de rayos X.
Permitieronencontrar una relación sistemática entre la longitud de onda característica de cada elemento y su número atómico (z).
La importancia de esto reside en que antes del número atómico solo era una noción pero nunca se podía comprobar ni medir experimentalmente.
A partir de esto el número atómico se convirtió en el criterio fundamental para organizar elementos en la tabla.
Con los datos de Mosleydemostró la existencia de huecos.
La ley periódica que sostiene las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de sus números atómicos.
A partir de esta ley los químicos organizaron los elementos por número atómico en grupos y periodos.
Los grupos concentraban elementos con configuración electrónica similar en su último nivel y con propiedades semejantes.
Los periodos(horizontales) son 7 corresponden a los niveles de energía y donde se ubica el electrón diferencial.
La tabla periódica actual puede subdividirse en 4 bloques: s, p, d, f. dependiendo el último orbital de la configuración electrónica.

ELECTRONEGATIVIDAD:

Expresa la fuerza de atracción de un átomo ejerce sobre los electrones que intervienen en el enlace químico.
Los valores altos deelectronegatividad se encuentra entre los no metales, y los valores bajos corresponden a los metales.
La electronegatividad aumenta hacia la derecha y disminuye hacia abajo.

ENERGIA DE IONIZACION:

Se le denomina energía de iniciación a la cantidad de energía que debe suministrársele a un átomo neutro, gaseoso y estado fundamental, para arrancarle al electrón mas débilmente retenido.
Los metales tiendena perder sus electrones y presentan baja energía de ionización.
no cuesta trabajo dejarlos sin electrones de su capa de valencia.

AFINIDAD ELECTRONICA:
Cantidad de energía liberada cuando un átomo gaseoso y en su estado fundamental capta un electrón libre y se convierte en Ion negativo con carga eléctrica de -1.
Se entiende como una medida de la tendencia a adquirir electrones adicionales.RADIO ATOMICO:
Distancia promedio entre el núcleo atómico y la capa electrónica mas externa también es la propiedad periódica.
su variación se muestra en los átomos con mayor radio son los metales alcalinos y los de menores dimensiones son los alógenos.

VOLUMEN ATOMICO:
Si un elemento presenta un volumen atómico pequeño los electrones más externos estarán fuertemente atraídos por el...