aportaciones

Catión
Un catión es un ión (o sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, éste fenómeno se conoce como ionización.
Ión o ion: En química, se define al ión, del griego ión (ἰών),participio presente de ienai "ir", de ahí "el que va", como una especie química, ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K) en formade sales ionizadas.
Ejemplo: El catión K+ es un K que perdió un electrón para quedar isoeléctrico con el argón. El Mg2+ es un Mg que perdió 2 electrones 
Anión
Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.1 Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos conuna carga eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales.
Propiedades de los metales:
Su principal característica es que son brillantes y son maleables, esto quiere decir que se pueden deformar sin romperse, además son excelentes conductores de calor y electricidad.
Químicamente los metales forman iones positivos debido a su tendencia a ceder electrones.
Propiedadesde los metales:
Bajo poder de ionización.
Alto peso específico.
Por lo general en su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones.
Son sólidos con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, los que se encuentran en estado líquido.
Son brillosos.
Buenos conductores de electricidad.
Dúctiles y maleables.
Se oxidan al perder electrones.
Al unirse con oxígeno forman óxidos y si estoreaccionan con agua forman hidróxidos.
Los no metales: Su característica principal es que no posee características físicas aunque por allí andan un par de excepciones como el yodo sólido que es brillante,  el grafito muy buen conductor de electricidad.
Tienden aganar electrones, dando lugar a iones negativos .Propiedades generales de los no metales:
Tendencia a ganar electrones.
Alto niveldeionización.
Bajo peso específico.
Generalmente en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones.
Se encuentran en los tres estados de físicos.
No son brillosos.
Son malos conductores de calor  y de electricidad.
No son maleables.
Sus moléculas se forman con 2 más átomos
Unidos con oxígeno forman anhídridos y estos al reaccionar con agua, forman oxácidos.
Cuando un metal reaccionacon un no metal, suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo.
Reactividad
En química, la reactividad de una especie química es su capacidad para reaccionar químicamente en presencia de otras sustancias químicas o reactivos. Se puede distinguir entre la reactividad termodinámica y la reactividad cinética. La primera distingue entre sí la reacción está o nofavorecida por entalpía (competencia entre energía y entropía), es decir si es una reacción espontánea o no. La segunda decide si la reacción tendrá lugar o no en una escala de tiempo dada.
De esta forma, existen reacciones termodinámicamente favorables pero cinéticamente impedidas, como la combustión de grafito en presencia de aire. En casos así, la reacción se dará de una forma muy lenta o,directamente, no se producirá. Si una reacción se encuentra bloqueada cinéticamente, es posible lograr que se produzca alterando las condiciones de reacción o utilizando un catalizador.
La química orgánica y la química inorgánica estudian la reactividad de los distintos compuesto. La fisicoquímica trata de calcular o predecir la reactividad de los compuestos, y de racionalizar los mecanismos de...