Apunte Modelo De Bohr 1

Modelo de Bohr

* El átomo está formado por partículas subatómicas que tienen las siguientes características:
Partícula subatómica
carga
Masa relativa
Ubicación
protón
+
1
Núcleo
electrón
-
1/1840
Órbitas o niveles de energía
neutrón
0
1
Núcleo

Las cargas de igual signo se atraen y las de diferente signo se repelen, por ese motivo:
a) Loselectrones se mueven en órbitas definidas que representan niveles de energía de los cuáles los electrones no se salen, salvo por absorción o emisión de energía, en cuyo caso pueden saltar a otro nivel energético. El que no se salgan de sus órbitas impiden que se precipiten al núcleo atraídos por él.
b) Para que el núcleo sea estable a pesar de contener partículas del mismo signo
(protones) ,se encuentran los neutrones que los separan evitando la repulsión de cargas del mismo signo.
c) Los niveles energéticos u órbitas aceptan, según su tamaño, un nivel máximo de electrones sin que se repelan entre sí, a saber
1er nivel ( más cercano al núcle0; máximo 2 electrones
2do nivel: máximo 8 electrones
3er nivel: máximo 8 electrones

* Los electrones que pertenecen a un nivel energéticomás externo, poseen más energía que los de uno más interno, es decir los niveles aumentan su energía a medida que se alejan del núcleo

* los átomos son eléctricamente neutros, y para ello en su estado fundamental tiene la misma cantidad de protones que de electrones.

* Los diferentes elementos difieren entre sí en su cantidad de electrones y protones


El modelo de Bohr explica hasta el 3ernivel energético, pudiendo extenderse su uso hasta el elemento de 22 electrones. Más allá de eso el modelo empieza a fallar y debemos recurrir al modelo más actual o de Schröedinger.


Visitamos ahora las tres primeras pestañas del siguiente link http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm


Clasificación Tabla periódica

Elnúmero de protones que existen en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean. Este número es un entero, que se denomina número atómico y se designa por la letra, "Z".
La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico del átomo y se designa por la letra, "A". A= p+n

El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular comoA-Z, es decir, como la diferencia entre el número másico y el número atómico. n=A-Z
No todos los átomos de un elemento dado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos ó más isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico. Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo. En un elemento natural,la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La denominada masa atómica de un elemento es una media de las masas de sus isotópos naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa.
La nube de carga electrónica constituye casi todo el volumen del átomo, pero, sólo representa una pequeña parte de su masa. Los electrones,particularmente la masa externa determinan la mayoría de las propiedades mecánicas, eléctricas, químicas, etc., de los átomos, y así, un conocimiento básico de estructura atómica es importante en el estudio básico de los materiales de ingeniería.
Veamos una serie de ejemplos
 Para el carbono Z=6. Es decir, todos los átomos de carbono tienen 6 protones y 6 electrones.
El carbono tiene dos isótopos: unocon A=12, con 6 neutrones y otro con número másico 13 (7 neutrones), que se representan como:
                        
El carbono con número másico 12 es el más común (~99% de todo el carbono). Al otro isótopo se le denomina carbono-13.
 El hidrógeno presenta tres isótopos, y en este caso particular cada uno tiene un nombre diferente
                                              ...