Modelo de Bohr

Modelo de Bohr
Entre 1911 y 1913 existió gran incertidumbre acerca de la estructura atómica. Los modelos anteriores se descartaban a medida que se descubrían fenómenos nuevos y con estos, nuevasproblemáticas.

En 1913 el físico danés Niels Bohr elaboró un conjunto de postulados que explican el comportamiento de los electrones dentro de un átomo, dando origen a un nuevo modelo atómico quepodía explicar algunas de las incógnitas del momento.

Bohr tomó los datos que consiguió Rutherford y pudo llegar a un modelo planetario del átomo.
Sin embargo, este modelo tenía un problema: noencajaba con las leyes mecánicas clásica.
Los postulados de Bohr se pueden enunciar en la forma siguiente:

1.- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares estables.
2.- Sóloson permitidas aquellas órbitas en las cuales el momento angular del electrón
es un múltiplo entero de 2πh , donde h es la constante de Planck, donde n es un número entero que indica la órbita onivel energético en el que se encuentra el electrón.
3.- Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, dicha transición va acompañada de la absorción o emisión de una cantidad definida de energía (enforma de onda electromagnética), cuya magnitud es igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas.

Hoy en día esta teoría podría ser considerada obsoleta científicamente, pero gracias a susimplicidad es que este modelo sigue siendo enseñado a estudiantes para introducirlos en el área de la física cuántica.
La teoría de Bohr, es importantísima a nivel histórico, ya que fue el primermodelo en incluir y postular una cuantización, la cual explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo del átomo.http://www.ojocientifico.com/2011/08/15/teoria-atomica-de-bohr
http://dcb.fic.unam.mx/CoordinacionesAcademicas/FisicaQuimica/Quimica/articulos/a_teoriadebohr.pdf
http://www.fullquimica.com/2011/04/teoria-atomica-de-niels-bohr.html

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