apunte

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA.−
− IDEAS GENERALES Y VALENCIAS MÁS USUALES
Ideas Generales:
En primer lugar, para escribir un compuesto químico se deben tener en cuenta los dos criterios siguientes:
• En el caso de compuestos binarios, se debe escribir siempre el elemento metálico a la izquierda y el no
metálico a la derecha, aunque al nombrarlos se hace en orden inverso. Ejemplo: KCles la fórmula del
compuesto cloruro potásico.
• Para formular un compuesto se intercambian las valencias de los diferentes átomos o iones que participan,
colocándolas como subíndices y simplificándolos cuando se pueda, teniendo en cuenta que el número 1 no
se escribe y que en la fórmula final deben aparecer siempre números enteros. Ejemplo: Valencia del
carbono 4 y valencia del oxígeno 2,por lo que existe el siguiente compuesto: C2O4 que después de
simplificar resulta: CO2.
Definición: Se llama VALENCIA QUÍMICA a la capacidad de combinación de un elemento químico
determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre si diferentes compuestos.
La valencia de referencia es la del elemento hidrógeno y se le asigna el valor unidad. Los demás elementos
químicos tienenvalencias cuyos valores son múltiplos de la del hidrógeno, pudiendo un mismo elemento
tener distintas valencias en función del tipo de compuesto que pueda formar.
Para formular correctamente un compuesto químico se usan una serie de reglas que hay que tener en cuenta.
Así:
· El nombre de muchos compuestos químicos se forma tomando como base una raíz, que hace referencia al
elemento químico queentra a formar parte del compuesto y utiliza una serie de prefijos y sufijos para
caracterizar dicho compuesto químico. Así, por ejemplo, Fe2O3 es el óxido férrico, donde férr− es la raíz que
hace referencia al hierro y el sufijo −ico indica que el hierro actúa con la valencia 3. [NOMENCLATURA
TRADICIONAL]
· Otras veces, se nombra el compuesto haciendo uso de números romanos entre paréntesis paraindicar la
valencia de un elemento que entra a formar parte de un compuesto químico. Así, por ejemplo, HgO se llama
óxido de mercurio (II). [NOMENCLATURA STOCK]
· También se utilizan nombres que se basan en el manejo de prefijos de origen griego (mono, di, tri, tetra,
penta, etc.) para indicar las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula química. De esta
forma, Ti2S3 esel trisulfuro de dititanio. [NOMENCLATURA SISTEMÁTICA].
Valencias más Usuales: (ver la otra tabla)
GRUPO IA
H
1
Li
1
Na
1
K
1
Rb
1

GRUPO IIA
Be
2
Mg
2
Ca
2
Sr
2
Ba
2

GRUPO IIIA
B
3
Al
3

GRUPO IVA
C
2,4
Si
2,4
Ge
2,4
Sn
2,4
Pb
2,4
1

Cs

1

GRUPO VA
N
1,2,3,4,5
P
1,3,5
As
1,3,5
Sb
1,3,5
Bi
1,3,5

Ra

2

GRUPO VIA
O
2
S
2,4,6Se
2,4,6
Te
2,4,6

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Cu 1,2
Zn
2
Ag 1
Cd
2
Au 1,3
Hg
1,2
Ti 2,3,4
Mn
2,3,4,5,6,7
Cr 2,3,4,5,6
V
2,3,4,5

GRUPO VIIA
F
1
Cl
1,3,5,7
Br
1,3,5,7
I
1,3,5,7

Fe
Co
Ni

2,3
2,3
2,3

Pd
Pt

2,4
2,4

− Compuestos Binarios del Hidrógeno: HIDRUROS
Son las combinaciones del elemento hidrógeno con otro elemento distinto, donde el hidrógenosiempre actúa
con valencia 1. Dependiendo de la naturaleza de este último elemento, tendremos dos tipos de hidruros:
a) Hidruros de un metal
El nombre tradicional es el de hidruro del metal y se utilizan los sufijos −oso e −ico para la menor y la mayor
valencia del metal, respectivamente. En el caso de que el metal sólo tenga una valencia se suele utilizar la
terminación −ico para hacerreferencia a dicho metal
Se pueden utilizar también los nombres derivados del uso de la valencia con números romanos entre
paréntesis o la que indica la proporción de cada elemento mediante prefijos.
La fórmula general de esta combinación es: Me1 Hx
Ejemplos:
• NiH3: Hidruro niquélico, trihidruro de níquel o hidruro de níquel (III).
• CaH2: Hidruro cálcico o dihidruro de calcio
• NaH: Hidruro...