Apuntes De Quimica Recopilacion

NOCIONES QUIMICAS ELEMENTALES 5

LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUIMICAS 6

LEY DE LAVOISIER O LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA (1.789) 6

LEY DE PROUST O LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES 6

LEY DE DALTON O LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (1.803) 6

LEY DE RITCHER O LEY DE LOS EQUIVALENTES O LEY DE LOS PESOS DE COMBINACION (1.792) 6

INTRODUCCION A LA TEORIA ATOMICADE DALTON 6

LEYES VOLUMETRICAS DE LAS REACCIONES QUIMICAS (Para gases). 7

LEY DE GAY-LUSSAC O LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACION 7

LEY DE AVOGADRO 7

LEY DE BOYLE -MARIOTTE 8

ECUACION GENERAL DE LOS GASES 8

DENSIDAD DE UN GAS 8

MEZCLA DE GASES 9

LEY DE DALTON 9

DISOLUCIONES 10

CONCENTRACION Y UNIDADES DE CONCENTRACION 10

PROPIEDADES COLIGATIVAS DELAS DISOLUCIONES 11
DESCENSO DE LA PRESION DE VAPOR. LEY DE RAOULT. 11
DESCENSO CRIOSCOPICO / ASCENSO EBULLOSCOPICO 11
PRESION OSMOTICA 12

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS 12

ECUACIONES QUIMICAS 13

TIPOS GENERALES DE REACCIONES QUIMICAS 13

CARACTER CUANTITATIVO DE LAS REACCIONES QUIMICAS 14

ESTRUCTURA EXTRANUCLEAR DEL ATOMO 15

TEORIAATOMICA DE DALTON (s. XIX). 15

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON. RAYOS CATODICOS. 16

DESCUBRIMIENTO DEL PROTON. RAYOS CANALES. 16

DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRON 16

DISTRIBUCION DE LAS PARTICULAS FUNDAMENTALES EN EL ATOMO 17

ESPECTROS ATOMICOS DE EMISION 17

ESPECTRO DEL HIDROGENO. 18

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD (1.911). 20

MODELO ATOMICO DE BOHR (1.913). 21AMPLIACIONES Y CORRECCIONES AL MODELO ATOMICO DE BOHR 23
AMPLIACION DE SOMMERFELD 23
EFECTO ZEEMAN 23
SPIN DE LOS ELECTRONES 23

CARACTER ONDULATORIO DE LOS ELECTRONES. 24
TEORIA DE DE BROGLIE (1.923) 24
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISEMBERG. 24

ORBITALES DE LOS ATOMOS 25

CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS 27
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS SEGUN SUCONFIGURACION ELECTRONICA 28

SISTEMA PERIODICO Y CONFIGURACION ELECTRONICA. 29

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS 32
Volumen atómico 32
Radio atómico 32
Radio iónico 32
Energía o potencial de ionización 33
Afinidad electrónica 33
Electronegatividad 34
Carácter metálico y no metálico 34

ENLACE QUIMICO 35

ENLACE IONICO 36

ENLACE COVALENTE 39TEORIA DE LEWIS 39
TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA O TEORIA DEL ORBITAL ATOMICO. 41
TEORIA DE LOS ORBITALES ATÓMICOS HIBRIDOS 44
TEORIA DE LOS ORBITALES MOLECULARES 48

ENLACE METALICO 52

ENLACES INTERMOLECULARES 53
FUERZAS DE VAN DER WAALS 53
ENLACE O PUENTE DE HIDROGENO 53

TERMOQUIMICA 54

TRABAJO DE EXPANSIÓN O COMPRENSION EN UN SISTEMA QUIMICO 55TRANSFERENCIAS DE CALOR 55

PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINAMICA 55

LEY DE HESS 56

ENERGIAS DE ENLACE 57

ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS 57

CINETICA QUIMICA 59

VELOCIDAD DE REACCION 59

TEORIA DE LOS CHOQUES PARA LA CINETICA DE REACCION 60
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCION 60

REACCIONES REVERSIBLES : EQUILIBRIO QUIMICO 62

PRINCIPIO DE LECHATELIER 63

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 65

ACIDOS Y BASES 65
TEORIA DE ARRHENIUS (1.884) 65
TEORIA DE BRONSTED - LOWRY (1.923) 65

IONIZACION DEL AGUA : 66

CONCEPTO Y ESCALA DE pH 67

FUERZA DE ACIDOS Y DE BASES 68
GRADO DE DISOCIACION DE UN ACIDO O UNA BASE (() 69

HIDROLISIS 70

INDICADORES 72

DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS, BUFFER O TAMPON.EFECTO DEL ION COMUN. 73

REACCIONES DE NEUTRALIZACION 74

SOLUBILIDAD 76

PRODUCTO DE SOLUBILIDAD 76

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. OXIDACION / REDUCCION. REDOX. 78

CONCEPTO DE OXIDACION Y DE REDUCCION 78

NUMERO DE OXIDACION 78

IGUALACION DE REACCIONES REDOX. 79
METODO DEL NUMERO DE OXIDACION 79
METODO DEL ION - ELECTRON. 80

ELECTROLISIS 81...