Apuntes Elementos Electrónicos

Unidad 1. Materiales semiconductores. 1.1 Estructura atómica 1.2 Estructura atómica de silicio y germanio 1.3 Niveles de energía 1.4 Tipos de enlace 1.5 Clasificación de materiales 1.6.1 Conductores 1.6.2 Semiconductores 1.6.3 Aislantes 1.6 Materiales intrínsecos 1.7 Materiales extrínsecos 1.8 Materiales tipo N 1.9 Materialestipo P | Unidad 2. Diodo semiconductor2.1 El diodo ideal
2.2 Diodo de unión P-N
2.3 Aplicaciones del diodo
2.3.1 Configuración Serie
2.3.2 Configuración Paralelo
2.3.3 Configuración Serie-Paralelo
2.3.4 Compuertas
2.3.5 Rectificador
2.4 Diodo Zener
2.5 Diodo Led |
Unidad 3. Fuentes de Alimentación3.1 Tipos de fuentes
3.2 Etapas de una fuente
3.3 Transformador
3.4 Etapa de filtrado
3.5Tipos de rectificación
3.6 Etapa de regulación
3.7 Fuentes conmutados
3.8 diseño de una fuente y selección de materiales. | Unidad 4. Transistor de unión bipolar.4.1Construccion del transistor4.2 Operación del transistor4.3Tipos de configuración 4.3.1 Configuración base común4.3.2Configuracion emisor común4.3.3Configuracion colector común4.4Circuito de polarización4.4.1Circuito de polarizaciónutilizando 2° Ley de Kirchhoff4.4.2 Circuito de polarización por divisor de voltaje4.5Tipos de amplificadores4.6 Aplicaciones |
Temario

Bibliografía:
* Electrónica: teoría de circuitos y dispositivos electrónicos
Robert L. Boylestad. Pearson Prantice Hall.
* Principios de electrónica
Albert Paul Maluino Mc Graw Hill.

1.1 Estructura atómica
Demócrito de Abdera (470 -400Ac)
Demócrito sugirió que toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas “átomos”.
“Toda la materia tiene espacios y átomos”.
Definición de átomo: cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y se considera indivisible.
α (a=sin) ; TOMOV (tomon=dividir o cortar)
John Dalton (1766 – 1844). Químico y físico británico, fue hasta 1808 que John Dalton retomalas antiguas ideas de Demócrito y publica su teoría atómica.
Postulados de Dalton
1: Los elementos están formados por partículas pequeñas e indivisibles llamados átomos.
2: Todos los átomos de un elemento tienen propiedades idénticas entre sí, en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química.
3: Los átomos de un elemento no pueden crearse, dividirse o transformarse en átomos deotros elementos.
4: Los compuestos químicos están formados por “átomos de compuesto” (moléculas) que son átomos de diferentes elementos combinados entre sí.
5: Los números relativos y tipos de átomos son constantes en un compuesto dado.

De la teoría de Dalton se concluye: un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
Un elemento es una sustancia formada porátomos iguales.
Un compuesto es una sustancia formada por átomos distintos combinados con proporciones fijas.
Niels Bohr (1885 – 1962)
En 1913 el físico danés publico su teoría atómica.
Postulados:
1: un átomo posee determinado número de orbitas estacionarias en las cuales los electrones no liberan ni absorben energía, aunque estén en movimiento.
2: El electrón gira alrededor de su núcleo detal forma que la fuerza centrifuga sirve para equilibrar con exactitud la atracción electroestática de las cargas opuestas.
3: Cada orbita tiene una energía asociada con el núcleo, la más externa es de mayor energía.
4: Cuando un electrón pasa de un estado estacionario de más energía a otro de menor radia energía electromagnética, y a la inversa la energía de un electrón pasa de un estadoestacionario a otro de mayor energía.

De la teoría atómica de Bohr concluimos: la radiación o la absorción de energía solo suceden cuando el electrón pasa de una órbita a otra.
1.3 Niveles de energía
Cada espacio orbital tiene diferente nivel de energía que es la que permite que los electrones permanezcan girando en una órbita determinada.
Configuración electrónica: es la manera en la que...