Apuntes Nomenclatura Inorgánica 1

COLEGIO SAN GABRIEL- COMUNIDAD PASIONISTA

Clasificación de la materia

La materia puede clasificarse en dos categorías principales:
Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composición fija y un único conjunto de propiedades.
Mezclas, compuestas de dos o más sustancias puras.
Las sustancias puras pueden ser simples o compuestos, mientras que las mezclas pueden serhomogéneas o heterogéneas:



Una sustancia simple es un tipo de materia que no puede subdividirse en dos o más sustancias puras. Hay 112 elementos conocidos, de los cuales 91 existen en la naturaleza. Muchos elementos nos resultan familiares. El carbón es carbono casi puro, los cables eléctricos y las tuberías suelen estar hechos de cobre, el oro empleado en joyería. Otros elementos como el aluminio se usan en muchosutensilios domésticos.

Un compuesto es una sustancia pura que contiene más de un elemento. El agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno. El metano y acetileno, son compuestos que contienen carbono e hidrógeno en diferentes proporciones. Los compuestos poseen una composición fija. Es decir, un compuesto dado siempre contiene los mismos elementos con los mismos porcentajes en masa.

Unamezcla contiene dos o más sustancias combinadas de tal forma que cada una conserva su identidad química.

Las mezclas homogéneas o uniformes son aquellas en las que la composición es la misma en toda la muestra. La mezcla homogénea también se denomina disolución, que consiste en un disolvente, normalmente la sustancia presente en mayor cantidad, y uno o más solutos.

Las mezclas heterogéneas o nouniformes son aquellas en las que la composición de la muestra varía de un punto a otro. Muchas rocas pertenecen a esta categoría. En un trozo de granito se pueden distinguir varios componentes, que se diferencian entre ellos por el color.
Formulación inorgánica

Valencias o números de oxidación

Las valencias o números de oxidación de cada elemento son números positivos o negativos que representanel número de electrones que se comparten (enlace covalente), se ceden o aceptan (enlace iónico) por el elemento al combinarse con otro elemento para formar un compuesto.

En el enlace iónico (metal + no metal) el número de oxidación positivo representa los electrones que el metal pierde para convertirse en un catión, y el número de oxidación negativo representa el número de electrones que el nometal capta para convertirse en un anión.

+1 -1 +2 -1
NaCl MgF2

Na+ Cl- Mg2+ F-

En el enlace covalente (no metal + no metal) los números de oxidación representan el número de electrones que cada elemento comparte. En el compuesto, el elemento que actúe con número de oxidación negativo atraerá con más fuerza los electrones compartidos con el otro elemento.

+3 -1+4 -2
BF3 SeO2


En las sustancias simples se considera que el elemento actúa con número de oxidación 0.

Los metales solo presentan números de oxidación positivos (tienen tendencia a perder electrones), mientras que los no metales presentan números de oxidación positivos y negativos (tienen tendencia a ganar electrones o compartirlos)

Elemento
Números de oxidación
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr,Ag
+1
Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra, Cd, Zn
+2
Al, Ga
+3
In, Tl, Au
+1,+3
Pt, Ge, Sn, Pb, Pd
+2,+4
Fe, Co, Ni
+2,+3
Hg, Cu
+1,+2
Cr
+2,+3,+6
Mn
+2,+3,+4,+6,+7
Bi
+1,+3,+5
Po
+2,+4,+6
H
+1,-1
B
+3,-3
C
+2,+4,-4
Si
+4,-4
N
+1,+2,+3,+4,+5,-3
P, As, Sb
+1,+3,+5,-3
O
-1,-2,+2
S, Se, Te
+2,+4,+6,-2
F
-1
Cl, Br, I
+1,+3,+5,+7,-1


Nomenclatura inorgánica

Sustancias simples

Se pueden encontrar como:

Moléculascovalentes: H2 (g), N2 (g), O2 (g), F2 (g), Cl2 (g), Br2 (l), I2 (s), P4 (s), S8 (s).
Átomos aislados: He (g), Ne (g), Ar (g), Kr (g), Xe (g), Rn (g).
Sólidos covalentes: Cgrafito (s), Cdiamante (s), B (s).
Metales: se representan con el símbolo químico del elemento y son todos sólidos excepto el mercurio que es líquido.
Hg (l), Ni (s), Fe (s), Zn (s), Mg (s)….

Se nombran con el nombre del...