Nomenclatura inorganica

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SIMBOLOS Y VALENCIAS DE ELEMENTOS MAS COMUNES

Metales

Valencia I Valencia II
Litio : Li Berilio : Be
Sodio : Na Magnesio : Mg
Potasio : K Calcio : Ca
Cesio : Cs Bario : Ba
Plata : Ag Cadmio : Cd

Valencia III Valencia I - II
Aluminio : Al Cobre : Cu
Escandio : Sc Mercurio : Hg
Ytrio : Y
Lantano : La

Valencia II - III Valencia II -IV
Hierro : Fe Germano : Ge
Cobalto : Co Estaño : Sn
Niquel : Ni Plomo : Pb
Cromo : Cr Platino : Pt
Paladio : Pd

No Metales

Valencia I Valencia II-IV-VI
Hidrógeno : H Azufre : S
Flúor : F Selenio : Se
Teluro : Te

Valencia II Valencia III
Oxígeno : O Boro : B

Valencia IV Valencia III-V

Carbono : C Nitrógeno : NFósforo : P
Arsénico : As
Valencia VI Antimonio : Sb
Cromo : Cr Bismuto : Bi

Valencia I-III-V-VII
Cloro : Cl
Bromo : Br
Iodo : I
RESUMEN GENERAL DE FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

COMPUESTOS HIDROGENADOS

METAL NO METAL

+

HIDROGENO

HIDRIDOS

COMPUESTOS OXIGENADOS

METAL NO METAL

+ +OXIGENO OXIGENO

OXIDO OXIDO ACIDO
BASICO O ANHIDRIDO

+ +

AGUA AGUA

HIDROXIDO OXACIDO

SALES

Hídridos Básicos

| |(común) |(a) |(b) |
| | | ||
|NH3 |amoníaco |hidrógeno nitrado |nitruro de hidrógeno |
|PH3 |fosfamina |hidrógeno fosforado |fosfuro de hidrógeno |
| | | | |
| | || |

Hídridos Acidos: Hidrácidos
Compuesto (Solución) (Seco)

HF ácido fluorhídrico Fluoruro de Hidrógeno
HCl ácido clorhídrico Cloruro de Hidrógeno
HBr ácido bromhídrico Bromuro de Hidrógeno
HI ácido yodhídrico Ioduro de Hidrógeno
H2S ácido sulfhídrico Sulfuro de Hidrógeno

NOMENCLATURA DELOS ANIONES MONOATOMICOS

Nombre del elemento Ion Nombre del ion
Azufre S2- sulfuro
Bromo Br- bromuro
Carbono C4- carburo
Cloro Cl- cloruro
Fluor F- floruro
Fósforo P3- fosfuro
Hidrógeno H- hidruro
Yodo I- yoduro

Nomenclatura de Oxidos bAsicos

1) Se escribe el símbolo del metal y al lado el símbolo del oxígeno.
2) Se intercambian las valenciasy se colocan como subíndices de los elementos. Si el subíndice es 1 no se escribe, y si los subíndices se pueden simplificar, es obligación hacerlo.

Paso 1) K + O KO
Paso 2) K + O K2O
Paso 3) Se iguala la ecuación. 2 K + ½ O2* K2O

* Para igualar debe usarse el Oxígeno molecular (O2).

Mg + ½ O2 Mg2O2 MgO
Ca + ½O2 CaO

2 Al + 1½O2 Al2O3
Fe + ½ O2 FeO
2 Fe + 1½O2 Fe2O3
Sn + ½ O2 SnO
Sn + O2 SnO2

Nomenclatura clAsica

Forma a) Se utiliza el nombre genérico óxido, seguido del nombre del metal o bien, con el nombre específico del metal contraido terminado en “ico” (Ver ejemplos : Oxido de Potasio o Potásico). Se usa igualmente el nombre genérico óxido, pero en el nombre específico se agregan terminaciones para diferenciar los valores devalencia. Estas terminaciones son “oso” para la valencia menor e “ico” para la valencia mayor.

NOMENCLATURA DE OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS

Se llama Oxido Acido o Anhídrido a un compuesto químico binario formado por la unión de un no metal más oxígeno.

Para escribir la fórmula de un óxido ácido o anhídrido, se procede en forma idéntica a los óxidos básicos, es decir, se escribe el...
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