AQB6T1O2Guion Oxidos Acidos 2

GUIÓN: (AQ2B6T1O2)
Tema: Óxidos ácidos o anhídridos
Autores:
Juana Mendieta Aztatzi.
José de Jesús Escobar Jiménez.
María del Carmen Enriqueta Rosalva Jiménez Pérez.

IEMS: COBAT 06 Tlaxcala
Exploración

1. Preguntas:
¿Te has puesto a pensar si los óxidos estarán incluidos en los productos que utilizas en tu vida cotidiana?, ¿Cuáles de las siguientes imágenes representan óxidos ácidos oanhídridos? (preguntas de selección múltiple)

a)



b)



c)








d)


Respuestas a y b

¿Qué sustancias participan en la formación de óxidos ácidos o anhídridos?, relaciónalo a través de las siguientes imágenes: (selección múltiple)
a) Imagen del gas hidrógeno
b) Imagen de algún no metal (azufre, carbono, yodo, etc.)
c) Imagen de algún metal (aluminio, estaño, etc.)
d) Imagen del gas oxígenoRespuesta: b y d

Experiencia concreta:
1.- Video experimento representativo sobre la formación de óxidos ácidos o anhídridos http://www.youtube.com/watch?v=QAmTVe2Plqo
(necesitamos que nos graben a los maestros realizando el experimento)

2.-Despues de haber visto el video Identifica el símbolo y la fórmula de las sustancias que participan en la formación del óxido ácido o anhídrido.(Selección múltiple)

a) As
b) O2
c) S
d) O
Respuesta correcta: c y b

3.- ¿Cuál de las siguientes opciones representa la posible ecuación química de la reacción anterior. (Opción múltiple)

a) 2 As + O2 ---- 2 AsO
b) 2 S + 3 O2------ 2 SO3
c) S2+ 2O2---- 2SO2
d) 2 S + O2------ 2 SO2
Respuesta: b
4.- ¿Si te planteamos las siguientes opciones cuáles consideras corresponden al nombre del compuestoformado?
Selección múltiple:
a) monóxido de azufre
b) dióxido de azufre
c) trióxido de azufre
d) anhídrido sulfúrico
Respuesta: c y d
Contenido sección 1
Instrucciones para el desarrollador
En la pantalla se debe mostrar toda la información, de preferencia las tablas y cuadros que se diseñen como imágenes.



PREDICCIÓN DE FÓRMULAS
(JUGANDO A LAS COMBINACIONES)



Los óxidos ácidos aanhídridos se forman cuando reacciona un no metal con el gas oxígeno, en este proceso ocurre una ganancia o pérdida de electrones lo que da origen a la formación del ion “óxido” (O2-) el cual se combina con el catión del respectivo no metal aplicando el principio de neutralidad como lo muestra el cuadro No. 1 (todo compuesto es eléctricamente neutro, es decir posee el mismo número de cargas positivasy negativas).





ÓXIDO ÁCIDO O ANHIDRIDO

NO METAL

O2-

NM 1+

NM2 O

NM 2+

NMO

NM 3+

NM2 O3

NM 4+

NM2O4 simplificado resulta
NMO2

O2- = anión
NM = no metal
Cuadro 1

Para la escritura de fórmulas química, se consideran los siguientes aspectos:

a) catión y anión con el mismo número de oxidación se anula el número de oxidación.
b) Catión y aniónde diferente número de oxidación, intercambiando en forma de cruz (de exponente a subíndice).
c) Catión y anión que se puede simplificar por ser divisible entre un mismo número. Se divide y después se intercambia.



Contenido sección 2
Instrucciones para el desarrollador
En la pantalla se debe mostrar toda la información, de preferencia las tablas y cuadros que se diseñen como imágenes.Nomenclatura de Óxidos ácidos o anhídridos.

Las reglas de la nomenclatura según la UIQPA, establece tres distintas nomenclaturas: La sistemática, lastock y la tradicional.

Sistemática:

1.- En éste tipo de nomenclatura se nombran primero al aniónóxido (O2-)y después al catión con su respectivo nombre, anteponiendo en ambos los prefijos numerales que indican el número de átomo u átomos presentesen su estructura.
2.- Para enlazar anión con catión se utiliza la preposición “de”
3.- Los prefijos numerales son: Mono-uno, Di ó Bi – dos, Tri-tres, Tetra-cuatro, Penta-cinco, Hexa-seis, Hepta-siete, Octa-ocho, Nona-nueve y Deca-diez, etc.,
Nota: El prefijo mono solo es utilizado para el anión, ya que cuando el catión corresponde a un átomo solo se escribe el nombre del catión.

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