Arrhenius

La ecuación de Arrhenius es una expresión matemática que se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad (o cinética) de una reacción química con respecto a latemperatura a laque se lleva a cabo esa reacción.1 La ecuación fue propuesta primeramente por el químico holandés J. H. van 't Hoff en 1884; cinco años después en 1889 el químico suecoSvante Arrhenius dio unajustificación física y una interpretación para la ecuación. Actualmente, es vista mejor como una relación empírica.2 Puede ser usada para modelar la variación de temperatura de coeficientes de difusión,población de vacancias cristalinas, velocidad de fluencia, y muchas otras reacciones o procesos inducidos térmicamente.
Información general[editar · editar código]
Dicho de manera breve, la ecuación deArrhenius da la dependencia de la constante de velocidad k de reacciones químicas a la temperatura T (en temperatura absoluta, tales como kelvins o grados Rankine) y la energía de activación3 Ea", deacuerdo con la expresión:1

donde:
: constante cinética (dependiente de la temperatura)
: factor preexponencial o factor de frecuencia. Indica la frecuencia de las colisiones.
: energía deactivación, expresada en J/mol.
: constante universal de los gases. Su valor es 8,3143 J·K-1·mol-1
: temperatura absoluta [K]
Gráfico de Arrhenius[editar · editar código]
Ejemplo:
Decaimiento dedióxido de nitrógeno
2 NO2 → 2 NO + O2
Gráfico convencional: k respecto a T

Gráfico de Arrhenius: ln(k) respecto a 1/T
Para utilizar la ecuación de Arrhenius como modelo de regresión lineal entre lasvariables  y , la ecuación puede ser reescrita como:

Un gráfico de Arrhenius muestra el logaritmo de las constantes cinéticas ( en el eje de las ordenadas en coordenadas cartesianas) graficado conrespecto al inverso de la temperatura (, en el eje de las abcisas). Los gráficos de Arrhenius son ocasionalmente utilizados para analizar el efecto de la temperatura en las tasas de rapidez de las...