arrhenius



Arrhenius
Brönsted - Lowry
Teoría
Teoría de la disociación o ionización en agua
Teoría protónica
Definición de ácido
Dar iones H+ en agua
Dador de protones
Definición de base
Dar ionesOH- en agua
Aceptor de protones
Reacción ácido base
Formación de agua
Transferencia protónica
Ecuación
H+ + OH- → H2O
AH + B → A- + BH+
Limitaciones
Aplicable únicamente a disolucionesacuosas. Los ácidos deben tener H y las bases OH
Aplicable únicamente a reacciones de transferencia de protones. Los ácidos deben tener H

pH Disociación del agua
Las moléculas de agua puedencomportarse como un ácido (ceder un protón H+) o como una base (aceptarlo). Así, espontáneamente, las moléculas de agua se disocian:
H2O + H2O H3O+ + OH-
O lo que es lo mismo, pero de forma abreviada:
H2OH+ + OH-
Por tanto, las moléculas del agua en estado puro se disocian en protones (H+) e iones hidroxilos (OH-), es decir, se encuentran ionizadas, con carga.
Otra cosa que debemos saber es quesiempre se cumple el llamado producto iónico del agua (kw). Según éste:
kw = [H+][OH-] = 10-14 M
Para facilitar los cálculos y el manejo de éstas cifras, se llega al concepto de pH:
El pH es unindicador de la concentración de protones (ACIDEZ) de una disolución acuosa y se define como:
 
pH= - log [H+]
De forma análoga, también podemos encontrar el pOH, que sería un estimador de laconcentración de iones hidroxilos:
pOH = -log [OH-]
Resulta útil saber que siempre se cumple que:
pH + pOH = 14
Así nos encontramos que la escala de pH toma valores que van desde el 0 al 14:
[H+]10-1
10-2
10-3
10-4
10-5
10-6
10-7
10-8
10-9
10-10
10-11
10-12
10-13
10-14
pH=
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
pOH=
13
12
11
10
9
8
7
7
5
4
3
2
1
0Preguntas de repaso
10.-mencione las tres clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos
Ácidos, bases o sales.
12.- una solución de HCl en agua conduce la coriente eléctrica, pero...