articulo 2 de quimica de cubitox

PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER Y CONSTANTE DE EQUILIBRIO DEL COMPLEJO Fe(SCN)2+
Mena Fernandez Oscar Daniel*; Elias Josue Llampi Aliaga
RESUMEN
El tema principal del laboratorio fue el equilibrio químico, utilizando el principio de Le Chatelier se comprueba con las evidencias en la reacción se puede determinar la constante de equilibrio mediante la relación de alturas de tubos con misma intensidad decolor de un complejo (Fe(SCN)2+). En la primera parte del experimento se demostró el desplazamiento que ocurre al aumentar las concentraciones de los reactantes; finalmente en la segunda parte del experimento se usó el método colorimétrico para obtener las concentraciones a partir de las alturas del tubo de referencia con los demás tubos de menores concentraciones. Conociendo estos datos esposible calcular las concentraciones de cada derivado de las soluciones diluidas para así poder calcular la constante de equilibrio en cada caso.
Palabras clave: colorimetría, constante de equilibrio.

INTRODUCCIÓN
El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma:
aA + bB → cC + dD
Se definela constante de equilibrio Kc como el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, para cada temperatura.
El principio de Le Châtelier dice:
“ Si se presenta una perturbaciónexterna sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.”
Factores que afectan al equilibrio químico:
Concentración.- Si varía la velocidad de un sistema en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que secontrarreste la primera variación. Tomando en cuenta la representación de la  ecuación estequiométrica, diremos que el equilibrio se desplazará de un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).
Cambio de temperatura.- Si aumenta la temperatura en un sistema en equilibrio, este sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor y, en la representaciónestequiométrica la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.



Hay dos tipos de variación con la temperatura:
aA + bB + Calor ←→ cC + dD
En este caso la disminución de temperatura afecta a los reactivos, de manera que se produce un desplazamiento del equilibrio hacia éstos (←). En cambio, si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia los productos (→).
Cambio de presión.- Si seeleva la presión de un sistema de gases en equilibrio, la reacción se desplaza en la dirección en la que desaparezcan moles de gas, a fin de minimizar la elevación de presión. Por el contrario, si disminuye la presión, la reacción se desplazará en el sentido en que aumenten las moles totales de gas lo que ayudará a que la presión no se reduzca.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Los materiales usados eneste laboratorio fueron:
4 tubos de ensayo de 13 x 100 mm
5 tubos de ensayo de 18 x 150 mm
4 fiolas de 25 mL
1 pipeta
1 bombilla de succión
1 tubo fluorescente conectado a una fuente de electricidad
2 vasos de 50 mL
1° Parte: Equilibrio de formación del complejo Fe(SCN)2+
Se colocó 5 mL de agua destilada en un vaso de 50 mL. Se agregó 10 gotas de solución de sulfato férrico amoniacal 0,2 M y luego20 gotas de una solución de tiocianato potásico 0,002 M y se agitó.
Se separó la solución preparada en 4 tubos de 13 x 100 mm, y se usó el primer tubo como referencia.
Al segundo tubo se agregó una pequeña cantidad de cristales de KSCN y se agitó.
Luego se añadió al tercer tubo una pequeña cantidad de NaHPO4 y se agitó.
El cuarto tubo se calentó en baño de agua.
2° Parte: Determinación de la...