Articulo De Cristales De Alumbre

NUCLEACION DEL ALUMINIO, PURIFICACION Y CRECIMIENTO DEL CRISTAL DE ALUMBRE
ANDRES MANUEL ESCAMILLA BURGOS
DAHER APARICIO VILLANUEVA
DOMINGO JOSE VILORIA AYALA
KATIUSKA ANGULO TORDECILLA
MARIA CANDELARIA AGUAS VERBEL
PAULA ANDREA ESTRADA PALENCIA

RESUMEN
Los cristales de alumbre KAl(SO4)2 obtenidos por la nucleación de bauxita, que es prácticamente el mineral del que se extrae el Al yque a demás de NaOH contiene óxidos de hierro y titanio, se produjeron tras una reacción de estos residuos (bauxita contenida en la lata) con KOH y H2SO4 concentrados bajo control térmico necesario. Después de la obtención de estos residuos cristalinos se procedió a purificar por recristalización y seguidamente a esto se colocó en suspensión dentro de una solución sobresaturada de la mismamateria.

INTRODUCCION
El alumbre es un mineral natural que pertenece a una familia de sales dobles, compuesta por el sulfato de un metal trivalente y otro de un metal monovalente. En la familia de los alumbres, lo más común es que la especie monovalente sea un metal alcalino o amino, oro o cromo. Uno de los alumbres más conocidos es el de potasio KAl(SO4)2·12H2O, que cristaliza en forma de cristalesoctaédricos incoloros. Para obtener esta forma tan definida es necesario q se purifique el residuo y se esté seguros que al momento de ponerlos a crecer el material utilizado para su suspensión no interfiera con los espacios aptos de crecimiento.
PARTE EXPERIMENTAL
Esta práctica se dividió en tres partes especiales: obtención de cristales, purificación y crecimiento.
Para extraer el Alde la Bauxita, se empleó el proceso Bayer, que comienza con el lavado de la Bauxita con KOH, disolviendo así los minerales de Al mientras que los otros componentes precipitan en el fondo, después recristaliza al Al(OH)3. Ec. (1)
Al ser disuelta con KOH forma un líquido que contiene aluminato de sodio, se dio una reacción muy violenta y rápida, cambiando el color de la disolución a negro ydesapareciendo el aluminio agregado a la solución.
Al + 3KOH Al(OH)3 + 3K (1)
Una vez disuelto y filtrado a esta nueva solución se le agregó H2SO4. . Ec.(2) :
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
Esta reacción no habría tenido lugar, el Al no es atacado por el H2SO4 frio, sin embargo, como se disolvió en H2SO4 concentrado y caliente, calentamiento proporcionadodesde el principio para apoyar a la formación de núcleos, se obtuvieron productos de SO2, H, Al2(SO4)3. Ec. (3) y luego esta sal de aluminio en presencia de la sal de potasio y agua produce el alumbre. Ec. (4):
2Al + 4H2SO4 Al2(SO4)3 + 4H2 + SO2 (3)
Al2(SO4)3 + K2SO4 + 12H2O 2KAl(SO4)2.12H2O (4)
Es decir, fue la base la que reaccionó con el acido formando una sal (6) porque alaluminio lo único que le hizo la base fue hacerlo parte de un medio acuoso (5).
Al(s) + KOH(ac) Al(ac) + KOH(ac) (5)
KOH + H2SO4 K2SO4 + H2O (6)
Se siguió con un proceso de purificación por recristalización, donde se disolvieron nuevamente los cristales, se filtraron en caliente y usando baño frio se volvieron a cristalizar. El resultado del proceso anterior fueobservado cuidadosamente con una lupa para escoger el cristal más adecuado del residuo para a suspenderlo en una solución sobresaturada del resto del residuo, teniendo cuidado de que el material usado para atarlo no interfiera con las superficies de crecimiento.
RESULTADO
En el experimento se lograron obtener los cristales de alumbre a partir de desechos de aluminio. El control del aumento ydisminución de temperatura a la solución (aluminio, KOH y acido sulfúrico) es de gran importancia, ya que la inducción y extracción de calor de forma lenta favorece el ordenamiento de los átomos, la nucleacion y por ende la formación y el crecimiento de cristales, de lo contrario el proceso finalizaría con la aparición de sólidos amorfos. En el método realizado la aparición de los cristales se debe, a...