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1 QUÍMICA. CURSO 2012/2013


2 PRÁCTICA 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES


3 CUESTIONES Y RESULTADOS





Explica brevemente cómo has preparado las siguientesdisoluciones aproximadas (material y balanza utilizados). Incluye los cálculos necesarios para la preparación de las disoluciones.





Disoluciones de KCl


Datos del botede reactivos KCl:

%Riqueza

Mr:

100 mL de disolución de KCl 1M, preparada a partir de reactivo sólido.

250 mL de disolución de KCl 0.25M, preparada a partir de ladisolución del apartado b)




Explica brevemente cómo has preparado las siguientes disoluciones exactas (material, tipo de balanza….,). Incluye los cálculos necesariospara la preparación de las disoluciones.





Disoluciones de K2Cr2O7


Datos del bote de reactivos K2Cr2O7:


%Riqueza:


Mr:


100 mL de disolución de K2Cr2O70.01M, preparada a partir del sólido (Nota: Indica la masa real que has pesado y calcula la concentración real de esta disolución)


50 mL de disolución de K2Cr2O7 0.002M,preparada a partir de la disolución del apartado b). (Nota: indica la concentración real de esta disolución teniendo en cuenta la concentración real de la disolución de partida)Indica la concentración de 250 mL de disolución de K2Cr2O7 preparada tomando 10 mL de la disolución del apartado c)





Disoluciones de HCl


Datos de labotella de reactivo de ácido concentrado:


d =


%Riqueza =


Mr =


100 mL de disolución de HCl 0.8M, preparado a partir del ácido clorhídrico concentrado. Indica quématerial utilizarías para su preparación.


Calcula el Volumen de HCl 0.8M que has de tomar para preparar 250 mL de HCl 0.032M, a partir de la disolución del apartado b).