Asasdasd

Nombre del alumno: Carlos Osiris García Estrada

Nombre del trabajo: resumen 5

Materia: Química 1

Maestra: Fca. Beatriz Badillo Araiza

Grupo: 103 mat.

Fecha: 22 de Octubre de 2012

¿Cómo se unen los átomos?
¿Qué hizo Gilbert Lewis y Walther Kossel?
Regla del octeto
¿Quién lo hizo?
Gilbert Lewis y walther Kossel
¿Cuándo lo hizo?
En 1916
¿Cómo lo hizo?
Ambos establecieronque los átomos interaccionaban para modificar el número de electrones en sus niveles electrónicos externos.
¿Para qué lo hizo?
Con la finalidad de lograr una estructura electrónica similar a la de un gas noble.

Configuración puntual o estructura de Lewis.
¿Qué se hizo en este tema?
Configuración puntual o estructura de Lewis.
¿Cómo se representan los electrones de los orbitales?
Solo loselectrones de valencia son los que participan en la elaboración de los enlaces químicos. En la estructura de Lewis los electrones de los orbitales externos se representan por medio de puntos alrededor del símbolo del átomo.

Tipos de enlace
-modelo de enlace iónico.
Ocurre cuando hay transferencia completa de uno o más electrones de un átomo a otro. El átomo que pierde electrones deberá serel de menor electronegatividad y se transforma en un ion positivo o catión, y el que acepta electrones deberá ser el de mayor electronegatividad y se convierte en un ion negativo o anión. El número de electrones perdidos o ganados dependerá de las necesidades del átomo para cumplir con la regla de las especies isoeléctricas, a su vez esa tenencia determina la valencia o capacidad de combinacióndel elemento.
En el momento en que se forman los iones positivos y negativos se experimente una fuerza de atracción de los iones con distinta carga con carácter electroestático y por eso el enlace iónico se llama también electrovalente. Se considera el enlace es electrovalente cuando su porcentaje de electrovalencia es del 50% o mayor.
El porcentaje de electrovalencia es la unión de 2 elementos.En conclusión, la formación de un compuesto iónico se debe a la reacción entre átomos de un metal con átomos de un no metal.

¿Qué?
El modelo de enlace covalente.
¿Cómo?
Además de los compuestos iónicos, existe otro tipo de compuestos en los cuales los átomos están unidos por un enlace covalente. Los átomos que se unen por un enlace covalente forman unidades de compuesto llamadas moléculas.una molécula es “un conglomerado eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos mediante enlaces covalentes que se comporta como una sola partícula”.
Los átomos se unen mediante enlace covalente también deben cumplir con la regla del octeto, con excepción de hidrogeno, que solo acepta 2 electrones en su capa de valencia.
Se divide en:
Los átomos pueden formar distintos tipos de enlacescovalentes, y esto de acuerdo al número de pares de electrones que comparten, por lo que tenemos: covalente sencillo o simple si se comparte solo un par de electroes y covalente triple si son tres los pares de electrones compartidos. El átomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante y el que los recibe, receptor.

-Enlace covalente no polar:
Los electrones compartidos en unamolécula formada por dos átomos iguales se encuentran atraídos con la misma fuerza por los dos núcleos, debido a que la diferencia de electronegatividad es cero. Esto implica que cada uno de los átomos ejerce la misma atracción sobre el par electrónico y el mismo estará, en promedio, a igual distancia entre ambos núcleos, es decir que se presenta una compartición electrónica simétrica.

Enlacecovalente polar:
Se forma cuando dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad comparten electrones y uno de ellos tiene una afinidad mas fuerte por los electrones, que su pareja de enlace, lo que provoca que la nube electrónica se deforme y tenga una mayor densidad en el átomo mas electronegativo, originando polos en las moléculas, uno con carga parcial positiva y otro con carga...