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1._ Obtención de oxigeno y determinación de sus propiedades:
Al terminar el experimento observamos que el KCL se funde por efecto del calor haciendo que aparezcaoxigeno dejando residuos de MnO2.
Mientras el H20 va disminuyendo, el O2 comienza a ocupar el espacio del agua, el mismo que es incoloro inodoro lo observamos en unestado gaseoso, insoluble y no reacciona con el H20

Obtuvimos una reacción 2KCl 03 302 + 2 KCl
2._Oxigeno Fosforo Y Agua
Obtención de anhídrido y acido defosforo.
El fosforo Cuando se enciende en el aire comienza a tomar sus puntos de ignición y su llama toma un color amarillento.
En cambio cuando el Fosforo seenciende en el oxigeno este se combustiona, produciendo una luz casi cegadora de un color amarillento rojizo.
Su reacción es P4+O2 P2O5
Cuando añadimos agua coloreadaal erlenmeyer cambia a un color, esto es debido a la presencia de acido oxácido.
3._Oxigeno Azufre Agua.
Obtención de anhídrido y acido oxácido con azufreObservamos que el azufre se funde tomando un color morado, El mismo que cuando se enciende en el oxigeno se combustiona desprendiendo luz de color morado-celeste y unazul muy luminoso
Su reacción es S8+O2 SO2
Cuando añadimos agua coloreada al erlenmeyer toma un color rojo esto se debe a que este elemento es un indicador deácidos oxácidos.
Conclusión Steve Rojas:
La obtención de elementos por parte de las reacciones químicas es una gran ayuda para poder experimentar y crear nuevas cosas,las mismas que nos ayudaran en un futuro, es importante la precaución y cautela con que se deben realizar los experimentos , ya que estos podrían ser dañinos.