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 Gilbert Lewis, científico estadounidense, planteó una teoría ácido-base basándose en las estructuras propuestas por él mismo (verAnexo 1) a inicios del siglo XX. Según Lewis, un ácido erauna sustancia química capaz de aceptar un par electrónico, completando asi su octeto y por ende logrando estabilidad, mientras que una base era una sustancia química que poseía a lo menos un par electrónicolibre (sin enlazar). Como se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electrones libres en unmedio cualquiera (salvo con nitrógeno líquido). Una imágen que represente este tipo d eenlace se ve en la Imagen 33, donde se puede apreciar claramente que uno de los dos pares eletrónicos del oxígenose comparte con un ión hidrógeno.

  Por lo general, los ácidos de Lewis corresponden a metales (sobre todo a metales de transición), a cationes, y a compuestos con aluminio o boro (como los que seven en la Imagen 37(a) y en la Imagen 37(b)). Por su parte, las bases de Lewis corresponden principalmente a aniones, no-metales (sobre todo los de los grupos 15, 16 y 17) y sus derivados (como elión hidroxílo mostrado en laImagen 35, en donde la parte básica está localizada en el oxígeno)




El químico estadounidense G. N. Lewis enunció en 1932 y desarrolló en 1938 su teoría más general deácidos y bases, de la siguiente manera: Las sustancias que pueden ceder pares de electrones son bases de Lewis y las que pueden aceptar pares de electrones son ácidos de Lewis. El ácido debe tener suocteto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoniaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de unácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición . Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el...