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Tema 7. Termodinámica.
1. Discute la veracidad de las siguientes afirmaciones:
a) Todas las reacciones químicas exotérmicas son espontáneas.
b) En la sublimación, la entropía aumenta, lo quefavorece la espontaneidad del proceso.
c) Cuando ?G es negativo y su valor absoluto muy elevado, la reacción es espontánea y muy rápida.
d) Al modificar el mecanismo de una reacción (camino seguido),se varía la energía (?H) intercambiada en el proceso.
e) En una reacción química endotérmica, el nivel de energía de los productos es mayor que el de los reactivos.
2. La combustión del etanoldesprende 1367 kJ/mol.
a) Escribe y ajusta la correspondiente ecuación termoquímica.
b) Calcula el calor intercambiado si en condiciones estándar se han gastado 122,18 litros de oxígeno molecular.
c)Si el rendimiento de la reacción fuese menor del 100 %, ¿variaría la energía intercambiada?

3. A partir de los datos siguientes:
1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) ---------N H3 (g)    Hº = -46,2 kJ
1/2H2 (g) + 1/2 Cl2 (g)--------- HCl (g)     Hº = -92,3 kJ
HCl (g) + NH3 (g) -----------------N H4Cl (g)  Hº = -175,9 kJ
a) Calcula la entalpía de formación del cloruro de amonio a partir de suselementos en estado gaseoso.
b) Indica si el proceso es endotérmico o exotérmico.
c) ¿Cómo será el proceso inverso?
4.En una reacción, Hº = 1310 kcal/mol y S = 300 cal/mol K. o S= 0,3Kcal/molK
a)Determina si la reacción será espontánea a la temperatura ambiente (25°C)
.
b) ¿A qué temperatura se alcanzará el equilibrio?
5. ¿Cómo variará la entropía en los siguientes procesos?
a)Solidificación del agua.
b) Evaporación del alcohol propílico.
c) Sublimación de la cafeína.
d) Precipitación del nitrato de plata a partir de una disolución de sus iones.
e) Descomposición delpentacloruro de fósforo (g) en tricloruro de fósforo (g) y cloro (g).
6. Para la descomposición del óxido de plata según la ecuación:
1 Ag2O (s) -------------2 Ag (s) +1/2 O2 (g);  Hº = 30,6 kJ,    So...