Determinacion De La Velocidad De Reaccion Y Equilibrio Quimico

A) Determinación de la velocidad de reacción y equilibrio químico 
* Teoría de las colisiones 
La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918,que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantesdeben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía deactivación) al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción. El incrementar la concentración de los reactivos y aumentar latemperatura lleva a más colisiones y por tanto a más colisiones exitosas, incrementando la velocidad de la reacción. 
Cuando un catalizador está involucrado en la colisión entre las moléculasreaccionantes, se requiere una menor energía para que tome lugar el cambio químico, y por lo tanto más colisiones tienen la energía suficiente para que ocurra la reacción. La velocidad de reacción por lo tantotambién se incrementa. 
La teoría de las colisiones está cercanamente relacionada con la cinética química. 

*Factores que modifican la velocidad de una reacción 
 Naturaleza de la reacción:Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases ode las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción. 
 Concentración: La velocidad de reacción aumenta con laconcentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa. ...