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Factores que afectan a la velocidad de reacción
Objetivos
Los principales objetivos de este laboratorio fueron los siguientes:
1. Analizar los factores que producen un cambio en la velocidad de las reacciones químicas, estos son:

1.1. La naturaleza de los reactivos
1.2. La temperatura a la cual selleva a cabo la reacción
1.3. La concentración de los reactivos
1.4. La presencia de un catalizador
1.5. El área superficial de los reactivos
Procedimiento
Los materiales que se usaron en el laboratorio son:
PARA LA 1° PARTE
Tres tubos de ensayo
4,5 ml de HCl
1 cm de Cu, Mg, Zn
Cronómetro
PARA LA 2°PARTE
Seis tubos de ensayo
2 ml de Na2S2O3
2 ml de HCl
Un termómetro
Un cronómetro
PARA LA 3° PARTE
Cinco tubos de ensayo
50 gotas de almidón
15 ml de HIO3
10 ml de H2O
25 ml de H2SO3
PARA LA 4° PARTE
Dos tubos de ensayo
2 ml de H2O2
Dos cristales de MnO2
El experimento comenzó llenando1,5 ml de HCl en cada uno de los tres tubos de ensayo, después se sumergió en cada tubo el metal que le correspondía y se observó cómo reaccionaba cada uno; con esto se pudo ver como la naturaleza de los reactivos influía en la velocidad de reacción.

Para la segunda parte, primero se llenó 2ml de Na2S2O3en tres tubos, luego en otros tres se llenó 2ml de HCl; se tomó dos tubos de cada grupo y se colocó en un baño de hielo y sal, al cabo de 5 minutos se combinaron los compuestos y se retornaron al baño hielo/sal , con un termómetro se tomó la temperatura del baño y con un cronómetro se registró el tiempo en queapareció el S(s); se tomó otros dos tubos de Na2S2O3 y de HCl, uno de ellos se colocó en un vaso con agua y se registró su temperatura( la cual es la temperatura ambiente) para después combinar ambos compuestos y se registró con el cronómetro el tiempo en que apareció el S(s); los dos últimos que sobraronfueron colocados en vaso con agua y con un mechero se calentó esta agua hasta que registró 50°C, se combinó ambos compuestos y se tomó el tiempo hasta que comenzara a aparecer el S(s); con los tiempos y las temperaturas registradas se pudo ver cómo influye la temperatura de reactivos en la velocidad.

Para latercera parte, se tomó cinco tubos de ensayo, en los cuales se llenó 10 gotas de almidón en cada uno, luego con una pipeta se llenó el agua destilada conforme estaba indicado, luego con otra pipeta se llenó el HIO3 indicado en cada tubo, con la anterior probeta se llenó un poco de H2SO3 para sus paredes yacontengan un poco de ese ácido, después se procedió a llenar con la pipeta 5ml de este ácido en el primer tubo y con el cronómetro se registró el tiempo en que aparecía un color azul oscuro, así se procedió en cada uno de los tubos, con los datos obtenidos se pudo ver como la concentración de reactivos influía enla velocidad de una reacción.

Para la última parte se tomó dos tubos de ensayo, en los dos se llenó 2ml de H2O2 cada uno y luego se añadió uno o dos cristales de MnO2 en uno de los tubos y se observó cómo reaccionaba, con esto se pudo ver como un catalizador influye en la velocidad de la reacción....