Asdf
Páginas: 4 (943 palabras)
Publicado: 14 de diciembre de 2012
Química-Física
|
Práctica 1 |
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DEL ÁCIDO ACÉTICO MEDIANTE MEDIDAS DE CONDUCTIVIDAD |
Introducción
El objetivo de la práctica es determinar laconstante del equilibrio del ácido acético, midiendo la conductividad de disoluciones de distintas concentraciones de este ácido.
La conductividad es la capacidad que tiene una disolución de conducircorriente.
Los electrolitos, iones presentes en la disolución se comportan como conductores, se medirá la conductividad de:
* Se deben preparar 100 ml de NaCl 0,05 M, y por dilucionessucesivas la misma cantidad de disoluciones de estas concentraciones: 0,o1 ; 0,005 ; 0,002 ; 0,001 ; 0,0005 (M).
* De ácido clorhídrico (HCl), siguiendo el mismo procedimiento de antes.
* Deácido acético (HAc), mismo procedimiento.
* De acetato sódico (NaAc), mismo procedimiento.
Cálculos y resultados
* NaCl
* Para preparar 100 ml de disolución 0,05 M:
0,1 L NaCL×0,05mol1 L×58,9 g1 mol=0,292 g NaCl
Las demás disoluciones al prepararlas por dilución sucesiva:
* 0,01 M
N×V=N×V→V×0,05=100×0,01→V=20 ml
* 0,005 M
N×V=N×V→V×0,01=100×0,005→V=50 ml* 0,002 M
N×V=N×V→V×0,005=100×0,002→V=40 ml
* 0,001 M
N×V=N×V→V×0,002=100×0,001→V=50 ml
* 0,0005 M
N×V=N×V→V×0,001=100×0,0005→V=50 ml
Molaridad (mol/L) | Conductividad(µS) |
0,05 | 4930 |
0,01 | 796 |
0,005 | 409 |
0,002 | 166,3 |
0,001 | 86,1 |
0,0005 | 43,9 |
Conductividad molar a dilución infinita del NaCl: 9×107μS∙cm2∙mol-1
* HCl
*Para lapreparación de esta disolución, al necesitarse un volumen muy reducido de HCl para una disolución de 100 ml, se ha preparado una de 1 L y de allí se ha cogido la cantidad requerida.
* Parapreparar 1 L de disolución 0,05 M a partir de HCl al 37% d=1,19 g/ml:
1000 ml HCL×0,05 mol1000 ml×36,46 g1 mol×100 g37 g×1 ml1,19 g=4,14 ml HCl
Las demás disoluciones al prepararlas por dilución...
|
Práctica 1 |
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DEL ÁCIDO ACÉTICO MEDIANTE MEDIDAS DE CONDUCTIVIDAD |
Introducción
El objetivo de la práctica es determinar laconstante del equilibrio del ácido acético, midiendo la conductividad de disoluciones de distintas concentraciones de este ácido.
La conductividad es la capacidad que tiene una disolución de conducircorriente.
Los electrolitos, iones presentes en la disolución se comportan como conductores, se medirá la conductividad de:
* Se deben preparar 100 ml de NaCl 0,05 M, y por dilucionessucesivas la misma cantidad de disoluciones de estas concentraciones: 0,o1 ; 0,005 ; 0,002 ; 0,001 ; 0,0005 (M).
* De ácido clorhídrico (HCl), siguiendo el mismo procedimiento de antes.
* Deácido acético (HAc), mismo procedimiento.
* De acetato sódico (NaAc), mismo procedimiento.
Cálculos y resultados
* NaCl
* Para preparar 100 ml de disolución 0,05 M:
0,1 L NaCL×0,05mol1 L×58,9 g1 mol=0,292 g NaCl
Las demás disoluciones al prepararlas por dilución sucesiva:
* 0,01 M
N×V=N×V→V×0,05=100×0,01→V=20 ml
* 0,005 M
N×V=N×V→V×0,01=100×0,005→V=50 ml* 0,002 M
N×V=N×V→V×0,005=100×0,002→V=40 ml
* 0,001 M
N×V=N×V→V×0,002=100×0,001→V=50 ml
* 0,0005 M
N×V=N×V→V×0,001=100×0,0005→V=50 ml
Molaridad (mol/L) | Conductividad(µS) |
0,05 | 4930 |
0,01 | 796 |
0,005 | 409 |
0,002 | 166,3 |
0,001 | 86,1 |
0,0005 | 43,9 |
Conductividad molar a dilución infinita del NaCl: 9×107μS∙cm2∙mol-1
* HCl
*Para lapreparación de esta disolución, al necesitarse un volumen muy reducido de HCl para una disolución de 100 ml, se ha preparado una de 1 L y de allí se ha cogido la cantidad requerida.
* Parapreparar 1 L de disolución 0,05 M a partir de HCl al 37% d=1,19 g/ml:
1000 ml HCL×0,05 mol1000 ml×36,46 g1 mol×100 g37 g×1 ml1,19 g=4,14 ml HCl
Las demás disoluciones al prepararlas por dilución...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.