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Preparación de los buffer
Un buffer consta de una solución de un ácido o base débil y su respectiva sal. Para esta experiencia preparamos:
100 mL de buffer ácido 0,1 N en CH3COOH y 0,1 N enCH3COONa
100 mL de buffer básico 0,1 N en NH4OH y 0,1 N en NH4Cl
Para esto, primero llenamos ambas fiolas con agua destilada.
Luego, calculamos el peso de sal que debemos echar para cada caso (0,54 g deNH4Cl Y 0,82 g de CH3COONa). Pesamos en la balanza y luego diluimos la sal en su respectiva fiola con agua destilada.
Para adicionar las soluciones ácida y básica, tenemos que tener en cuenta que seencontraban en concentraciones distintas a la pedida (17,4 N para el CH3COOH y 14,3 para el NH4OH) por lo que primero se tuvo que realizar los cálculos respectivos para hallar exactamente quecantidad de ácido/base se debía agregar a la muestra para que presente concentración 0,1 N.
Estas cantidades fueron 0,7 mL de NH4OH y 0,57 mL de CH3COOH.
Finalmente, rasamos la fiola con agua destiladapara obtener los 100 mL.

Cálculos
1. Cantidad de CH3COONa (sal) a usarse para el buffer ácido:
peso molecular100= 53,5100=0,54 g

2. Cantidad de NH4Cl (sal) a usarse para el buffer básico:peso molecular100=82100=0,82 g

3. Cantidad de CH3COOH necesario para preparar solución 0,1 N:
N x V=N'x V'
17,4 x V=0,1 x 0,1
V=0,57 mL

4. Cantidad de NH4OH necesario para prepararsolución 0,1 N:
N x V=N'x V'
14,3 x V=0,1 x 0,1
V=0,7 mL

Caracteristicas de los buffer
| Buffer ácido | Buffer básico |
Normalidad de solución ácido/base utilizada | 0,1 N (CH3COOH) | 0,1 N(NH4OH) |
Volumen de solución ácido/base utilizada | 0,57 mL | 0,7 mL |
Cantidad de sal utilizada | 0,54 g (CH3COONa) | 0,82 g (NH4Cl) |
Normalidad de sal | 0.1 N | 0,1 N |
Volumen de soluciónpreparada | 100 mL |

Buffer Estandar utilizados
| ácido | neutro | básico |
pH | 4 | 7 | 10 |

Mediciones de pH ácido
sustancia | pH teórico | pH experimental | % error |
Buffer ácido...
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