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UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Profesor: Jaime O. Pérez
Práctica: CORRECCIÓN: MÉTODO DE LA VARIACIÓN
CONTINUA DE JOB.
Fecha:1/Marzo/2010
DEYMER GÓMEZ CORREA: 1 042 091 432
OBJETIVOS
- Determinar la relación estequiométrica en la cual se combina los reactivos en una reacción,
aplicando el método de JOB
- Hallar el porcentajede eficiencia de una reacción
- Identificar el reactivo límite en una reacción, cualitativa y cuantitativamente.
DATOS EXPERIMENTALES
Tabla 1. Convenciones
Nombre Descripción
Ti Temperaturainicial
Tf Temperatura final
∆T Cambio de temperatura
mn Milimoles (1/1000 n)
M Molaridad
R.L Reactivo límite
Tabla 2. Volumen (V) y temperatura de las reacciones.
Nº
Reacción
VHCl 2,01M
(mL)VNaOH 3,95M
(mL)
TF(
o
C)
1 7,00 1,00 30,2
2 6,00 2,00 35,8
3 5,50 2,50 38,0
4 5,00 3,00 39,2
5 4,00 4,00 37,0
6 3,50 4,50 36,0
7 3,00 5,00 35,0
Ti= 27 o
CTabla 3. Prueba cualitativade reactivo límite
# Reacción
(R)
VMuestra
(mL)
Indicador Observaciones
2 4,00 Fenolftaleína No reaccionó
2 4,00 A. Metilo Reaccionó
6 4,00 Fenolftaleína No reaccionó
6 4,00 A. MetiloReaccionó
Tabla 4. Datos de evaporación de alícuota de la reacción 4 (3,00 mL)
Nombre Descripción Masa (g)
M0 Tubo de ensayo 31,32
M1 M0 + alícuota 34,40
M2 M0 + Residuo 31,43
CÁLCULOS.
1. Cambios detemperatura (∆T)
Definición:
En R1:

En todas las reacciones se hace el mismo cálculo con los valores respectivos. (Tabla 5)
2. Número de moles de los reactivos en cada reacción.
Definición:n
Donde “M” es molaridad y “V” es volumen en litros. Como el volumen de las reacciones está en
mililitros (mL), el resultado se expresará en milimoles (mn)
En R1: n



n
Se realiza elmismo cálculo para cada reactivo en todas las muestras (Tabla 5)
3. Reactivo límite
3.1 Cualitativamente: Se calcula de acuerdo a la reacción de la muestra con el indicador (Tabla 3).
- R.L en R2:...