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Especialidad:
UNIVERSIDAD POLITÉCNICA
SALESIANA
ÁREA DE CIENCIAS BASICAS
QUIMICA I
TAREA # 9A
SEGUNDO PARCIAL

Paralelo:
Profesor:
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Puntuación:

De acuerdo a loscontenidos revisados en clases responda las siguientes alternativas. (5 Puntos)
Para ello debe usted justificar mediante la resolución las preguntas (0.5 Puntos)
1.

2.

3.

¿Cuántas moles deKC1 se producirán a partir de 500 g de KOH al 75% de acuerdo a la siguiente reacción:
CrI3 + KOH + Cl2 → KIO4 + KCl + K 2 + CrO4 + H2 O
a. 7.14
b. 100.12
c. 40.15
d. 5.64
e. 80.38
Al balancearla siguiente ecuación redox:
−2
Fe(OH)2 + SO3 → SFe + Fe(OH)3 5
a. 2
b. 6
c. 7
d. 4
La suma de los coeficientes de la siguiente ecuación balanceada son:
As2 S3 + HNO3 → H3 AsO4 + H2 SO4 + NOa. 78
b. 40
c. 52
d. 94
e. 36

4.

Una muestra de 50 g de carbonato de calcio reacciona con35 g de ácido fosfórico para producir fosfato de calcio,
bióxido de carbono y agua. Determinar elnúmero de gramos del reactivo en exceso que permanecerá.
a. 4.5 g
b. 2.3 g
c. 8.0 g
d. 7.5 g
e. 6.4 g

5.

El carbonato de sodio reacciona con el Ácido Nítrico para producir Nitrato de Sodio,Agua y Dióxido de Carbono.
¿Cuál será el porcentaje de rendimiento en la producción de Nitrato de Sodio si se obtuvieron 70 g de Nitrato de
Sodio a partir de 55 g de Carbonato de Sodio?
a. 62.14 %
b.28.16 %
c. 88.25 %
d. 79.36 %
e. 22.05 %

Ing. César Cáceres G. IS-2014-2014

Química

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7.

8.

9.

120 gramos de Cloruro de Sodio reaccionan en 120 gramos de Ácido Sulfúricopara dar Sulfato de Sodio y Ácido
Clorhídrico. ¿Cuánto Sulfato de Sodio se forma?
a. 88.91 g
b. 72.92 g
c. 174.0 g
d. 56.25 g
e. 22.05 g

Cuántos gramos de SnO se obtienen cuando se reduce SnO enexceso, con 1500 cm3 de H2 medidos a 300℃ y
740 mmHg según la siguiente ecuación:
SnO(s) + H2(g) → Sn(s) + H2 O(l)
a. 0.03
b. 3.66
c. 130.20
d. 65.40
e. 7.36

¿Cuántos litros de CO2 ,...