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PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES 
Lucio Gloria Gil Mauricio Ospina Nilson 0932795 0744920 0550808 
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Laboratorio de 
Química Orgánica Universidad del Valle, 7 de Mayo de 2011. 
OBJETIVOS 
• 

• Se forma un precipitado (una 
Estudiar las propiedades químicas 
sal) producida por la oxidación de los alcoholes y aprender a 
al ser expuesto al calor se diferenciar 
los de tipo primario, 
disuelve totalmente. secundario y 
terciario. 
• Luego se enfría y se forman 2 capas produciéndose una 
• 

Realizar y entender las reacciones 
esterificación que se debe a la que 
involucran rompimiento del 
combinación producida por el enlace 
C­O y O­H en los alcoholes. acido y alcohol. (Se produce un éster y agua) DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS 
3. Reacción de alcohol alílico+bromo 
1. etanol y permanganato de potasio 
El agua de bromo tiene un color 
• Se mezcla el etanol con el permanganato de potasio. 
•  Se  calienta  la  mezcla  hasta  ebullición.  La  mezcla  comienza  tornarse  café  (lo  que 
indica  que   se  realizó  la  reacción)  a  medida  que  se  calienta.  El  calor  oxida   la  mezcla permite la producción al 
anaranjado. Al agregar el alcohol etílico, la solución se decoloró. Se observó un 
precipitado que se pudo crear por contaminación de algún reactivo. Cuando el bromo 
se mezcla con un alcohol ha ocurrido el proceso de halogenación final de, un aldehído, 

y mas adelante la producción de un acido carboxílico (acido etanóico) y un precipitado 
color 
4. Reacciones del alcohol alílico con permanganato de potasio café (oxido de 
manganeso – MnO2 ­) 
Cuando se mezcla el alcohol alílico con el permanganato de potasio, se produce una 
oxidación formando así la 2. Formación de acetato de 
isopentilico. 
• Al mezclar el acido acético con 
glicerina con un color traslucido y un precipitado de oxido de manganeso de color café. alcohol isopentilico y con el acido sulfúrico la solución se torna roja. La mezcla se 
calentó 
5. Reacción de etilenglicol con sodio. hasta 
ebullición y rápidamente se enfrío presentando un olor característico a banano. 
• Se mezcla Etilenglicol con un trozo de sodio (Na) 
Universidad del Valle 
 

 

•  Al  reaccionar  el  sodio  (Na2)  con  el  etilenglicol  se  observa  la  producción de burbujas 
(efervescencia  que  corresponden  al  hidrogeno  desplazado  por el  sodio)  el  tubo  se 
calienta  y  libera  humo  y  calor  indicando  una  reacción  exotérmica.  Al  terminar  la 
reacción se forman cristales de sodio en la capa superior. 
• Se agrega fenolftaleina (un indicador de ph). 
• Al La fenolftaleina al  contacto con la  mezcla hace que está tome un color rosa­fucsia. 
Esto indica que la solución es básica o alcalina. 6. Formación de glicolato y glicerato 
de cobre 
Estas reacciones se realizan para distinguir entre los alcoholes mono y polihidroxílicos. 
La solución es de color azul y presenta un precipitado en el fondo. Al agregar al 
hidróxido de sodio las gotas de sulfato de cobre se forma una capa superior azul claro. 
Y en un segundo el precipitado va al fondo con una tonalidad verde. Esto sucede por 
que el CuSO 
4 es más denso. 
Tubo  1:  al  agregar  gotas de  alcohol  etílico este  se  solubiliza en al  solución.  El  alcohol 
hidrata la sal. No hay reacción. 
Tubo  2: al  agregar  gotas de  etilenglicol  la  solución  se  torna azul  oscura. Se observa la 
presencia de un precipitado. 
Tubo 3: al agregar glicerina a la solución y agitar, está se torna de color verde. 
ANALISIS DE RESULTADOS 
Las  reacciones  de alcoholes  nos  permiten  diferenciar  los  alcoholes  primarios, 
secundarios y terciarios, y también los alcoholes monosustituidos de los polisustituidos. 
Las dos primeras reacciones  realizadas  en  el  laboratorio  fueron  procesos de oxidación 
para  diferenciar  alcoholes  primarios  de los  secundarios.  Al  hacer  reaccionar  el  alcohol ...