Asssd

La respuesta es un poco larga pero te aseguro que lo comprenderás todo cuando lo hayas leído. Te recomiendo que cojas papel y boli para que vayas siguiendo mejor la explicación. Es fácil, sólonecesita un poco de práctica. Te escribo el método paso a paso para que sea más sencillo. Pongo este ejemplo:


*El permanganato de potasio reacciona con el yoduro de potasio en presencia de ácidoclorhídrico para dar óxido de manganeso (II), yodo, cloruro de potasio y agua.

Lo primero es escribir la reacción:

KMnO4 + KI + HCl -------> MnO + I2 + KCl + H20

A continuación disociamos las salesy los ácidos y bases fuertes a ambos lados:

K+ + (MnO4)- + K+ + I- + H+ + Cl- ---> MnO + I2 + K+ + Cl- + H2O

Observa que no hemos disociado el MnO, el I2 o el H2O, porque no son sales ni ácidosni bases fuertes.


Ahora buscamos los elementos cuyo número de oxidación ha cambiado. En este caso: Mn, de nº oxidación +7 (valencia +7) en el MnO4- a +2 en el MnO; y yodo de -1 en el I- a 0 en elI2 (el nº de oxidación de los elementos neutros es 0, como H2, O2, Na, Hg...).

Escribimos las reacciones individuales (semirreacciones) de estos dos elementos aparte:

MnO4- ---------> MnO
I------------> I2

Ahora ajustamos.
En la primera, hay 3 átomos de oxígeno a la izquierda, así que añadimos tantas moléculas de H2O como sean necesarias a la derecha para que se iguale el número:MnO4- -------> MnO + 3H2O

Ahora hay exceso de H a la derecha, lo que solucionamos colocando H+ a la izquierda, por ser medio ácido (HCl):

MnO4- + 6H+ --------> MnO +3H2O

Sólo falta el ajustede cargas.
A la izquierda hay seis cargas positivas y una negativa, en total cinco positivas. Para igualarlas a las de la derecha (cero), añadimos 5e- a la izquierda. Y ya tenemos la semirreacciónajustada:

MnO4- + 6H+ + 5e- --------> MnO + 3H2O


Ahora ajustamos la otra:

I- --------> I2

Lo primero, ajustar los átomos:

2I- -----------> I2

Y después, las cargas:

2I-...